通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質。為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖1所示。
根據以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質是 水水。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是 過濾過濾。該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是 DD（填序號）。
（3）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液①的有關化學方程式是 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaClMgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。
（4）在蒸發(fā)操作中用玻璃棒的作用是 防止液體局部過熱造成液滴飛濺防止液體局部過熱造成液滴飛濺。
（5）下列有關蒸發(fā)結晶操作描述正確的是 BB。
A．當加熱至有晶體析出時，即停止加熱
B．當蒸發(fā)皿中出現較多固體時，即停止加熱
C．當水分完全蒸干時，即停止加熱
D．蒸發(fā)皿應放在石棉網上加熱，防止破損
（6）加入鹽酸的目的是 除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，判斷加入的鹽酸“適量”的方法是 沒有氣泡產生沒有氣泡產生。
（7）實驗所得精鹽的質量 大于大于（填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽中NaCl的質量。
【考點】氯化鈉與粗鹽提純．
【答案】水；過濾；D；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；防止液體局部過熱造成液滴飛濺；B；除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；沒有氣泡產生；大于
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/29 8:0:10組卷：66難度：0.4
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1．去除難溶性雜質后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：718引用：8難度：0.5 -
2．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
3．某同學進行粗鹽提純的實驗，粗鹽中含有泥沙、氯化鈉、氯化鎂等物質。
①氯化鎂是易溶于水的白色固體，這屬于氯化鎂的（填“物理性質”或“化學性質”）。
②天平稱取2.0g粗鹽，用量筒量取7.0mL水。按如圖流程進行實驗。
Ⅰ．上述流程中，操作2的名稱是；操作1、2、3中都使用到的儀器是，該儀器在操作2中的作用是。
Ⅱ．若要計算精鹽的產率，還需補充的操作是。
Ⅲ．若在操作2中發(fā)現濾液渾濁，在儀器潔凈的前提下，你認為濾液渾濁的原因可能是（寫出一條即可）。
Ⅳ．對粗鹽提純實驗過程，分析正確的是。
A．溶解粗鹽時，加入的水不宜過多，以免影響精鹽的產率
B．粗鹽提純后所得的精鹽是純凈物
C．粗鹽變成精鹽屬于物理變化
D．為得到全部晶體，應把水分全部蒸干后，才停止加熱發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：284難度：0.6
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