二甲醚（CH₃OCH₃）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H₂為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：

編號(hào)	熱化學(xué)方程式	化學(xué)平衡常數(shù)
①	CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1	K1
②	2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ/mol	K2
③	CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ/mol	K3

回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	H-H	C≡O(shè)	C-O	H-O	C-H
E/（kJ/mol）	436	1076	343	465	413

由上述數(shù)據(jù)計(jì)算△H₁=

-99kJ/mol

-99kJ/mol

．
（2）該工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H
該反應(yīng)△H=

-263kJ/mol

-263kJ/mol

，化學(xué)平衡常數(shù)K=

K₁²?K₂?K₃

K₁²?K₂?K₃

（用含K₁、K₂、K₃的代數(shù)式表示）．
（3）下列措施中，能提高CH₃OCH₃產(chǎn)率的有

AD

AD

．
A．分離出二甲醚        B．升高溫度
C．改用高效催化劑        D．增大壓強(qiáng)
（4）工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無反應(yīng)③發(fā)生．該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH₃OCH₃的產(chǎn)率，原因是

反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H₂O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡右移

反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H₂O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡右移

．
（5）以

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是

CD

CD

．
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．若在p₂和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%
C．若在p₃和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，H₂的轉(zhuǎn)化率等于50%
D．若在p₃和316℃時(shí)，起始時(shí)

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=3，則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于50%
E．若在p₁和200℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度和壓強(qiáng)不變，再充入2mol H₂和1mol CO，則平衡時(shí)二甲醚的體積分?jǐn)?shù)增大
（6）某溫度下，將8.0mol H₂和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

2.25

2.25

．