黨的二十大報告提出未來我國將用更高的標準深入打好污染物防治攻堅戰(zhàn)，統(tǒng)籌減污降碳，所以深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實際意義，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）ΔH
（1）已知合成尿素的反應(yīng)分兩步進行：2NH₃（g ）+CO₂（g ）?NH₂COONH₄（s）ΔH₁
NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）ΔH₂
其能量變化曲線如圖1所示，則ΔH、ΔH₁和ΔH₂由大到小的順序為

ΔH₂＞ΔH＞ΔH₁

ΔH₂＞ΔH＞ΔH₁

。

（2）若向某恒溫且恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH₃和CO₂，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述不能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

A

A

（填標號）。
A．斷裂6mol N—H鍵的同時斷裂2mol O—H鍵
B．壓強不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．CO₂的體積分數(shù)不再變化
（3）在T₁℃和T₂℃時（T₁＜T₂），向恒容容器中投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物，發(fā)生以下反應(yīng)：HN=C=O（g）+NH₃（g）?CO（NH₂）₂（g）ΔH＜0，平衡時lgp（NH₃）與lgp[CO（NH₂）₂]的關(guān)系如圖2Ⅰ所示，p為物質(zhì)的分壓強（單位為kPa）。

①若v_正=k_正×p（HNCO）×p（NH₃），v_逆=k_逆×p[CO（NH₂）₂]。T₁℃時，

k

正

k

逆

=

1000

1000

kPa^-1。
②T₂℃時此反應(yīng)的標準平衡常數(shù)K^Θ=

1000

1000

。（對于反應(yīng)：dD（g）+eB（g）?gG（g），K^Θ=

[

p

（

G

）

p

Θ

]

g

[

p

（

D

）

p

Θ

]

d

[

p

（

E

）

p

Θ

]

e

，其中p^Θ=100kPa,p（G）、p（D）、p（E）為各組分的平衡分壓）
③若點A時繼續(xù)投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物，再次達到平衡時（溫度不變），CO（NH₂）₂的體積分數(shù)

變大

變大

（填“變大”“變小”或“不變”）。
④圖2Ⅱ為在不同催化劑下，反應(yīng)至相同時間容器中尿素的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線，則在T₁℃，催化效率最好的是催化劑

③

③

（填序號）。T₂℃以上，n[CO（NH₂）₂]下降的原因可能是

隨著溫度升高，可能是催化劑活性降低，反應(yīng)速率降低，相同時間生成的尿素的物質(zhì)的量減少

隨著溫度升高，可能是催化劑活性降低，反應(yīng)速率降低，相同時間生成的尿素的物質(zhì)的量減少

（答出一點即可，不考慮物質(zhì)的穩(wěn)定性）。