氨氣是重要化工原料，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N₂（g）+H₂（g）=2NH₃（g）△H＜0
（1）如圖表示合成NH₃反應(yīng)在某段時(shí)間t₀→t₆中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖，t₁、t₃、t₄ 時(shí)刻分別改變某一外界條件，則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中，NH₃的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是

D

D

（填寫下列序號(hào)）
A．t₁→t₁ B．t₂→t₃ C．t₃→t₄         D．t₅→t₆

t₄時(shí)改變的條件是

減小壓強(qiáng)或增大體積

減小壓強(qiáng)或增大體積

。進(jìn)行如下研究：在773K時(shí)，分別將2molN₂和6molH₂充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n（H₂）、n（NH₃）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n（H2）/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n（NH3）/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

（2）該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

4

27

4

27

。
（3）該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃的濃度分別為3mol/L、3mol/L、3mol/L，則此時(shí)V_正

＞

＞

V_逆 （填“＞”“＜”或“=”）。
（4）由上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到“濃度一時(shí)間”的關(guān)系可用如圖中的曲線表示，表示c（N₂）-t的曲線是

乙

乙

。在此溫度下，若起始充入4molN₂和12 molH₂，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c（H₂）-t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為

B

B

。