氮的化合物應(yīng)用廣泛：
（1）Reineckesalt的結(jié)構(gòu)如圖1所示。
其中配位原子為 NN（填元素符號），陽離子的空間結(jié)構(gòu)為 正四面體正四面體，NCS-中碳原子雜化方式為 spsp。
（2）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]為桔黃色單斜結(jié)晶，常用作有機(jī)合成催化劑，Cr2O2-7的結(jié)構(gòu)如圖2。（NH4）2Cr2O7中N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是 N＞O＞CrN＞O＞Cr（填元素符號），1mol該物質(zhì)中含σ鍵的數(shù)目為 1616NA
（3）[Zn（IMI）4]（ClO4）2是Zn2+的一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為 
，IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物 
常溫下為液態(tài)而非固態(tài)。原因是 該化合物中陰、陽離子體積大，所帶電荷數(shù)，形成離子晶體的晶格能小，熔點(diǎn)低該化合物中陰、陽離子體積大，所帶電荷數(shù)，形成離子晶體的晶格能小，熔點(diǎn)低。
（4）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動，形成“離域π鍵”（或大π鍵）。大π鍵可用πmn表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為π66。
①下列微粒中存在“離域π鍵”的是 ADAD。
A.CH2=CH-CH=CH2
B.CCl4
C.H2O
D．SO2
②NaN3中陰離子N-3與CO2互為等電子體，均為直線型結(jié)構(gòu)，N-3中的2個(gè)大π鍵可表示為 π34π34。
（5）氮化鋁（AlN）陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，1個(gè)Al原子周圍距離最近的Al原子數(shù)為 1212個(gè)；若晶胞結(jié)構(gòu)的高為anm,底邊長為bnm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為 6×（27+14）NA332ab2×10-216×（27+14）NA332ab2×10-21g?cm-3。（列出計(jì)算式）
O
2
-
7
N
-
3
N
-
3
6
×
（
27
+
14
）
N
A
3
3
2
ab
2
×
10
-
21
6
×
（
27
+
14
）
N
A
3
3
2
ab
2
×
10
-
21
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．
【答案】N；正四面體；sp；N＞O＞Cr；16；該化合物中陰、陽離子體積大，所帶電荷數(shù)，形成離子晶體的晶格能小，熔點(diǎn)低；AD；π34；12；
6
×
（
27
+
14
）
N
A
3
3
2
ab
2
×
10
-
21
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：3難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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