1．純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等為原料制備純堿，其反應(yīng)原理為：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl.生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖1如下：

請回答下列問題：
①析出的NaHCO₃晶體中可能含有少量NaCl、NH₄Cl等雜質(zhì)，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是 。
②該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是 。
③若制得的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl.測定該純堿的純度，下列方案中可行的是 （填字母）。
a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl₂溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g
b.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重b g
c.向m克純堿樣品中加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g
（2）常溫下在10 mL 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖2所示。根據(jù)圖示回答下列問題：
①在同一溶液中，、、H₂CO₃（填“能”或“不能”）大量共存。
②在滴加鹽酸的過程中的物質(zhì)的量先增加后減少的原因是 （請用離子方程式表示）。
③將0.84 g NaHCO₃和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol?L^-1稀鹽酸。下列圖象（圖3）能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 （填字母）。

（3）若稱取10.5 g純凈的NaHCO₃固體，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為8.02 g.如果把剩余的固體全部加入到100 mL 2 mol?L^-1的鹽酸中充分反應(yīng)。求溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液的體積變化及鹽酸的揮發(fā)忽略不計）（寫出計算過程）。

2．K₂FeO₄是一種高效多功能的新型消毒劑。一種制備K₂FeO₄的方法如圖。

（1）生成的電極反應(yīng)式：。
（2）KOH濃度大小判斷：溶液1 溶液2。（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）電解1.5h后，測得η（K₂FeO₄）=40%，S（K₂FeO₄）=60%。
已知：
①S（K₂FeO₄）=60%，說明除K₂FeO₄之外，還有其他含鐵物質(zhì)生成。經(jīng)檢驗，陽極產(chǎn)物中含鐵物質(zhì)僅有K₂FeO₄和FeOOH，則η（FeOOH）=（保留整數(shù)）。（提示：可假定電解過程中Fe消耗10mol）
②判斷陽極有水（或OH^-）放電，判斷依據(jù)：
?。ɑ騉H^-）有還原性；
ⅱ． 。
③電解過程中使用探測自由基的儀器可以追蹤到羥基自由基（?OH）等微粒，羥基自由基是一種中性微粒，產(chǎn)生羥基自由基的電極反應(yīng)式為 。

3．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑。一種以氯酸鈉（NaClO₃）為原料制備NaClO₂粗品的工藝流程如圖所示。

已知：
①純ClO₂易分解爆炸，空氣中ClO₂的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；
②NaClO₂在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO₂受熱易分解。
（1）試劑A可以選擇 （填字母序號）。
a.SO₂
b.濃硝酸
c.KMnO₄
（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 。
（3）下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是 （填字母序號）。
a.反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣
b.反應(yīng)Ⅰ后得到的母液中，溶質(zhì)的主要成分是NaCl
c.反應(yīng)Ⅱ中NaOH應(yīng)過量
（4）已知壓強越大，物質(zhì)的沸點越高。反應(yīng)Ⅱ結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是 。
（5）中間產(chǎn)物二氧化氯（ClO₂）在生產(chǎn)生活中也有廣泛應(yīng)用。用ClO₂處理泄漏的氰化鈉（NaCN，其中N化合價為-3價），得到無毒的NaCl、N₂和CO₂。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，指出氧化劑、被氧化的元素、氧化產(chǎn)物 。