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(1)對(duì)于Fe+2H+═Fe2++H2↑改變下列條件對(duì)反應(yīng)速率和產(chǎn)量有何影響 (填“增大”“減小”或“不變”):把鐵片改成鐵粉:
增大
增大
;  滴加幾滴濃硫酸
增大
增大
; 加壓:
不變
不變

(2)某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知:
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL 0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mL H2O的體積/mL 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ 溶液褪色所需時(shí)間/min
10 V1 35 25
10 10 30 25
10 10 V2 50
①表中V1=
5
5
mL
②探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是
②和③
②和③
(填編號(hào))
③實(shí)驗(yàn)③測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=
0.025
0.025
mol?L-1?min-1。

【答案】增大;增大;不變;5;②和③;0.025
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:179引用:4難度:0.7
相似題
  • 1.下面是某研究小組研究的關(guān)于不同催化劑對(duì)H2O2 分解反應(yīng)的催化效率.
    催化劑(0.1g) 活性炭 FeCl3 KI MnO2顆粒狀 MnO2粉末狀
    前15s產(chǎn)生氧氣的量(ml) 5 11 7 8 11
    前30s產(chǎn)生氧氣的量(ml) 8 16 11 11 21
    前45s產(chǎn)生氧氣的量(ml) 11 20 15 18 35
    前60s產(chǎn)生氧氣的量(ml) 15 24 20 26 49
    (1)寫出H2O2 在催化劑作用下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    (2)從上表可以得出:活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末狀)幾種催化劑中,催化效率由大到小的順序是
     
    ,等質(zhì)量的固體催化劑,顆粒大小對(duì)催化效率有什么影響
     

    (3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)新鮮的動(dòng)物肝臟對(duì)H2O2 的分解也有顯著的催化作用,但當(dāng)往溶液中加入鹽酸,或給溶液加熱時(shí),就會(huì)失去催化能力,合理的解釋是
     

    (4)對(duì)于FeCl3的催化作用,有人認(rèn)為是Fe3+起催化作用,有人認(rèn)為是Cl-,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證.
     

    發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:203引用:3難度:0.1
  • 2.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性。
    鋰離子電池放電時(shí)電極反應(yīng)式為負(fù)極:C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料)正極:Li1-xMO2+xLi++xe-═LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)。
    (1)鋰電池放電時(shí)電池的反應(yīng)式為
     
    。
    (2)假設(shè)放電過程中消耗負(fù)極材料5.6g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
     
    (NA為阿伏加德羅常數(shù)值)。
    (3)已知破壞1molH-H鍵、1molO═O鍵、1molH-O鍵時(shí)分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下圖表示H2、O2轉(zhuǎn)化為水的反應(yīng)過程能量變化,則b=
     

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    (4)某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng),取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了如下平行實(shí)驗(yàn):
    實(shí)驗(yàn)①:把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示;
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    實(shí)驗(yàn)②:把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
    實(shí)驗(yàn)③:在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液,生成氫氣速率加快。
    試回答下列問題:
    ①試分析實(shí)驗(yàn)①中t1~t2速率增大的主要原因是
     
    。t2~t3速率減小的主要原因是
     
    。
    ②實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是
     

    ③某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵?,你認(rèn)為是否正確?
     
    (填“正確”或“不正確”)。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。
    a.若不正確,請(qǐng)說明原因
     
    。
    b.若正確則寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式:
     
    。

    發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:43引用:2難度:0.6
  • 3.8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉,氰化鈉劇毒.有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏.這些泄漏的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理,以減輕污染.
    (1)寫出NaCN的電子式
     
    ,偏堿性條件下,氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-,同時(shí)放出NH3,該反應(yīng)的離子方程式:
     

    (2)Cu2+可作為雙氧水氧化CN-中的催化劑.某興趣小組要探究Cu2+對(duì)雙氧水氧化CN-是否起催化作用,請(qǐng)你完成下實(shí)驗(yàn)方案.填寫實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論(已知:CN-濃度可用離子色譜儀測定)
    步驟:分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中,
     
    現(xiàn)象與結(jié)論:
     


     

    發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:51引用:3難度:0.5
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