在化學(xué)反應(yīng)中，凡是元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)．配平這類反應(yīng)方程式往往采用“化合價(jià)升降法”更方便快捷，即反應(yīng)中元素“化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)”．
例如：□Al+□MnO2═□Al2O3+□Mn,具體配平步驟如下：
①“標(biāo)變價(jià)”：找出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，并標(biāo)出改變前后的化合價(jià)．
40Al+3+4MnO2═2+3Al2O3+30Mn
②“列變化”：列出改變的價(jià)態(tài)數(shù)．
0Al→+3Al升高3價(jià) +4Mn→0Mn降低4價(jià)
③“找倍數(shù)”：找出化合價(jià)升、降的最小公倍數(shù)為3×4=12，從而確定Al、MnO2的系數(shù)．
4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn
④“配系數(shù)”：再用觀察法，配平其它系數(shù)．
4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn
根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）HNO3中N的化合價(jià)為+5+5價(jià)，NO2中N的化合價(jià)為+4+4價(jià)．
（2）請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式（系數(shù)寫在橫線上，所有系數(shù)都必須填寫）
11C+44HNO3（濃）═11CO2↑+44NO2↑+22H2O．
0
A
l
+
4
M
n
+
3
A
l
0
M
n
0
A
l
+
3
A
l
+
4
M
n
0
M
n
【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．
【答案】+5；+4；1；4；1；4；2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/8/9 8:0:9組卷：747引用：41難度：0.5
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1．
C3H6+O2═CO2+H2O發(fā)布：2024/9/6 6:0:10組卷：11引用：1難度：0.6 -
2．在化學(xué)反應(yīng)中，凡是元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)。配平這類化學(xué)方程式往往采用“化合價(jià)升降法”更方便快捷，即反應(yīng)中元素“化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)”
例如：□Al+□MnO2═□Al2O3+□Mn,具體配平步驟如下：
①“標(biāo)變價(jià)”：找出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，并標(biāo)出改變前后的化合價(jià)。
□+□0AlO2═□+4MnO3+□+3Al20Mn
②“列變化”：列出改變的價(jià)態(tài)數(shù)。→0Al升高3價(jià)+3Al→+4Mn降低4價(jià)0Mn
③“找倍數(shù)”：找出化合價(jià)升、降的最小公倍數(shù)3×4=12，從而確定Al、MnO2的系數(shù)。
④“配系數(shù)”：再用觀察法，配平其它系數(shù)。
根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
HNO3中N元素的化合價(jià)為價(jià)，NO2中N元素的化合價(jià)為價(jià)。
請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式，（系數(shù)寫在橫線里，所有系數(shù)必須填寫）C+HNO3（濃）═CO2↑+NO2↑+H2O。發(fā)布：2024/9/6 7:0:8組卷：36引用：2難度：0.5 -
3．配平下列化學(xué)方程式。
（1）Al+O2△Al2O3
（2）C+Fe2O3高溫Fe+CO2
（3）C2H2+O2點(diǎn)燃CO2+H2O
（4）C6H6+O2點(diǎn)燃CO2+H2O發(fā)布：2024/9/6 6:0:10組卷：43引用：1難度：0.5
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