在2L密閉容器內(nèi)，t℃時發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在體系中，n（N2）隨時間的變化如表：
| 時間（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| N2的物質(zhì)的量（mol） | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
70%
70%
；（2）用H2表示從0～2min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）=
0.09mol/（L?min）
0.09mol/（L?min）
；（3）t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應進行快慢的順序為
a＞c＞b＞d
a＞c＞b＞d
。（用字母填空，下同）；a.v（NH3）=0.05mol?L-1?min-1 b.v（H2）=0.03mol?L-1?min-1
c.v（N2）=0.02mol?L-1?min-1 d.v（H2）=0.001mol?L-1?min-1
（4）下列表述能作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是
bc
bc
a.反應速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d.混合氣體的密度不變
e.單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時，生成3n mol H2。
f.v（N2）消耗=2v（NH3）消耗
g.單位時間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時2mol N-H鍵也斷裂
【答案】70%；0.09mol/（L?min）；a＞c＞b＞d；bc
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：4難度：0.5
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應）
（1）反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應，反應過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學家使用電化學的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應化學方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應，相同時間內(nèi)有關生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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