硫及其化合物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（ 1 ）V₂O₅是SO₂氧化為SO₃重要催化劑。S位于元素周期表中的

p

p

區(qū)；基態(tài)V原子的價(jià)層電子排布式為

3d³4s²

3d³4s²

；V₂O₅溶于NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na₃VO₄），也可得到偏釩酸鈉，偏釩酸根陰離子呈如圖所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)（釩位于氧構(gòu)成的四面體中心），該陰離子的化學(xué)式為

（VO₃） _n^n-或VO₃^-

（VO₃） _n^n-或VO₃^-

。

（2 ）SOCl₂常用于農(nóng)藥醫(yī)藥、染料的生產(chǎn)，遇水易分解生成H₂SO₃。SOCl₂的中心原子雜化類型為

sp³

sp³

；H₂SO₃的酸性比H₂SO₄弱，其原因是

H₂SO₄中非羥基氧數(shù)目多，使S的正電性高，更容易電離出氫離子

H₂SO₄中非羥基氧數(shù)目多，使S的正電性高，更容易電離出氫離子

。
（3）單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。

①根據(jù)其超導(dǎo)性質(zhì)，推斷該晶體的類型為

離子晶體

離子晶體

。
②S位于H構(gòu)成的

八面體空隙

八面體空隙

（填“八面體空隙”或“四面體空隙”）中。
③若以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立坐標(biāo)系，用來表示晶胞中各原子的位置，稱為原子坐標(biāo)。在晶胞坐標(biāo)系中，a點(diǎn)氫原子坐標(biāo)為（1，

1

2

，

1

2

，），b點(diǎn)硫原子坐標(biāo)為（0，1，0），則c點(diǎn)氫原子坐標(biāo)為

（0，1，

1

2

）

（0，1，

1

2

）

；已知該晶體的密度為ρg?cm ^-3，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則a、b兩個(gè)原子核之間的距離為

6

2

×

3

70

N

A

ρ

×

1

0

10

6

2

×

3

70

N

A

ρ

×

1

0

10

pm。