1．催化劑在化學反應中起著非常重要的作用，某化學興趣小組對氯酸鉀制取氧氣的催化劑展開探究。請回答下列問題：

實驗探究：催化劑用量及催化劑種類對催化效果的影響。同學們用圖1裝置進行如下實驗：

編號	氯酸鉀質量/g	催化劑	催化劑質量/g	收集50mL氧氣所需時間/s
實驗1	5	無	無	171
實驗2	5	二氧化錳	0.25	79
實驗3	5	二氧化錳	0.5	49
實驗4	5	二氧化錳	2.5	93
實驗5	5	氧化鐵	0.5	58
實驗6	5	氯化鉀	0.5	154

（1）收集氣體前集氣瓶內(nèi)未裝滿水，對實驗結果 （選填“有”或“沒有”）影響。為了較精確測定排出水的體積，C框內(nèi)應選用的裝置為圖2中的 （選填“C₁”或“C₂”）。
（2）實驗1的目的是 。
（3）表中所列三種催化劑中，催化效果最好的是 。
（4）二氧化錳與氯酸鉀的質量比為 時，催化效果最好。
（5）維持加熱條件不變，用實驗1再繼續(xù)收集50mL氧氣，所需時間明顯少于171s,原因是 。
（6）要比較氯酸鉀分解反應中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO₂所需時間外，還可以測量 。
【拓展延伸】某同學誤將少量高錳酸鉀當成二氧化錳加入氯酸鉀中進行加熱制取氧氣，部分物質質量隨時間變化如圖3所示。氧氣從 （選填“t₁”“t₂”或“t₃”）時刻開始產(chǎn)生，c代表的物質是 。

2．學習了MnO₂對過氧化氫分解有催化作用的知識后。小芳想：固體粉末能否都起到類似MnO₂的催化劑作用呢？于是去工地選取了一小塊紅磚，回到化學實驗室，她用 （填儀器名稱）將其研磨成了粉末，進行了以下探究實驗。
（猜想）
Ⅰ、紅磚粉不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ、紅磚粉參與反應產(chǎn)生O₂，反應前后質量和化學性質發(fā)生改變；
Ⅲ、紅磚粉是反應的催化劑，反應前后 。
（實驗）用天平稱量0.2g紅磚粉，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

（1）填寫下表：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結果	步驟⑦現(xiàn)象	結論
		與步驟③的現(xiàn)象相似	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立

（2）步驟①與步驟 形成對比，說明紅磚粉起了類似催化劑的作用，了化學反應速率。
（3）上述實驗能說明紅磚粉末的化學性質反應前后不變的是步驟 。
（4）過氧化氫也能被氧化銅（CuO）催化分解放出O₂，請寫出此反應的文字表達式 ，該反應所屬反應類型為 。

3．某同學閱讀課外資料得知：實驗室制取氧氣除了用二氧化錳還可以用氧化銅等物質作催化劑，于是就對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣。
【提出問題】氧化銅能否做過氧化氫分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【查閱資料】氧化銅為黑色固體，不溶于水。
【設計實驗】以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗（其他可能影響實驗的因素均忽略）。
【進行實驗】

實驗序號	過氧化氫體積、濃度	其他物質質量	待測數(shù)據(jù)
①	10mL，4%	無	a
②	—	氧化銅0.5g	b
③	10mL，4%	二氧化錳0.5g	c

（1）上述實驗應測量的“待測數(shù)據(jù)”是 。
（2）實驗②中過氧化氫的體積、濃度為 。通過對比實驗序號組 的待測數(shù)據(jù)，可說明氧化銅是否能改變過氧化氫分解速率，說明氧化銅能加快過氧化氫分解速率的證據(jù)是 。
（3）從實驗②反應后的固體中，分離出氧化銅，若稱得氧化銅質量仍為0.5g,說明氧化銅的 在化學反應前后保持不變。如需證明氧化銅可作過氧化氫分解的催化劑，還需再增加一個實驗即 ，可設計實驗方案如下：。
（4）分別加入二氧化錳和氧化銅后，過氧化氫分解的反應圖像如圖所示：
①圖中可得出的結論有：。（至少寫一條）
②加入氧化銅的反應，t₁-t₂時間段反應速率逐漸變慢，原因是 。
【預期結論】
（5）氧化銅 （填“能”或“不能”）作過氧化氫分解的催化劑。