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當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年吉林省長春實驗中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

（1）生活中常見的堿性鋅錳電池，總反應(yīng)方程式為Zn+2MnO₂+2H₂O═Zn（OH）₂+2MnO（OH），負(fù)極反應(yīng)為：

Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂

。
（2）廢舊的鋅錳電池還含有鋅和二氧化錳等物質(zhì)，用稀硫酸將其溶解，轉(zhuǎn)化為硫酸鋅和硫酸錳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+MnO₂+2H₂SO₄═ZnSO₄+MnSO₄+2H₂O。再進(jìn)行電解可以得到鋅和二氧化錳。電解裝置如圖1：
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圖中甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為

CH₄-8e^-+10OH^-═

+7H₂O

CH₄-8e^-+10OH^-═

+7H₂O

。閉合開關(guān)K一段時間后，陽極附近溶液的pH

減小

（填“增大”“不變”或“減小”），電解池中回收鋅與MnO₂的總反應(yīng)離子方程式為

Zn²⁺+Mn²⁺+2H₂O

通電

Zn+MnO₂+4H⁺

Zn²⁺+Mn²⁺+2H₂O

通電

Zn+MnO₂+4H⁺

。
（3）上述反應(yīng)得到的二氧化錳可以用來制作新型的錳氫二次電池，原理示意圖如圖2所示。
該電池以硫酸錳和硫酸的混合溶液為電解液，碳纖維和Pt/C分別作為電極材料，電池總反應(yīng)式為：Mn²⁺+2H₂O

充電

放電

MnO₂+2H⁺+H₂↑。下列說法正確的是

。
A.放電時，Pt/C電極為正極
B.放電時，電流由Pt/C電極流向碳纖維電極
C.充電時，陰極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑
D.硫酸錳是豐富廉價工業(yè)鹽，該電池成本低

【考點】原電池與電解池的綜合．

【答案】Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂；CH₄-8e^-+10OH^-═

+7H₂O；減??；Zn²⁺+Mn²⁺+2H₂O

通電

Zn+MnO₂+4H⁺；CD

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.6

相似題

1．Fe-Cu原電池的示意圖如圖，電池工作時，下列說法正確的是（　?。?/div>
A．Fe電極為正極
B．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．H⁺移向Fe電極
D．外電路中電子的流動方向：Cu→導(dǎo)線→Fe
發(fā)布：2024/10/19 18:0:1組卷：34引用：3難度：0.8
解析
2．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：?
（1）甲裝置中通入

一極是負(fù)極。
（2）乙中X是

（陰、陽）離子交換膜，向乙中加入幾滴酚酞溶液，工作一段時間后

電極（填Fe或C）附近溶液變紅，請用化學(xué)用語解釋相關(guān)原因

。
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有4.48L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中C電極上生成的氣體的物質(zhì)的量為

。
（4）若丙裝置中a、b電極均為Cu,則丙池電解的總反應(yīng)離子方程式是

。
（5）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽污染，電化學(xué)降解
N
O
-
3
的原理如圖所示：

Ag-Pt電極上的電極反應(yīng)式為

。
發(fā)布：2024/10/24 2:0:1組卷：13引用：1難度：0.5
解析
3．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是（　?。?br />
A．Cu為負(fù)極，Zn為正極
B．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
C．正極反應(yīng)式為Zn-2e^-═Zn²⁺
D．原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)
發(fā)布：2024/10/17 11:0:2組卷：91引用：5難度：0.9
解析

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