以橄欖石（主要成分是Mg9FeSi5O20）等為原料固定CO2并生產硅膠、堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]的部分工藝流程如圖所示。
（1）Mg9FeSi5O20中鐵的化合價為 +2+2，為提高鎂的浸出率，可采取的兩種主要措施是 橄欖石粉碎、不斷攪拌混合物橄欖石粉碎、不斷攪拌混合物，渣料Ⅱ的成分是 Fe（OH）3Fe（OH）3。
（2）若試劑c是氯堿工業(yè)中生成的某種氣體，寫出加入c后反應的離子方程式 2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，試劑d的用途是調節(jié)溶液pH，其成分是 MgO或MgCO3MgO或MgCO3，余液中溶質的主要成分是 NaClNaCl。
（3）操作Ⅰ的內容是 過濾、洗滌后再干燥脫水過濾、洗滌后再干燥脫水，若固碳后溶液中的陰離子主要為CO32-，寫出生成堿式碳酸鎂的離子方程式 2Mg2++2CO32-+H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑2Mg2++2CO32-+H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】+2；橄欖石粉碎、不斷攪拌混合物；Fe（OH）3；2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+；MgO或MgCO3；NaCl；過濾、洗滌后再干燥脫水；2Mg2++2CO32-+H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1