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一瓶氫氧化鈉固體,因不慎敞口放置了一段時間,已經(jīng)部分變質(zhì)?;瘜W課外興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度,他們在知識回顧的基礎(chǔ)上,依次進行了如下的實驗操作:
知識回顧:氫氧化鈉必須密封保存;氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和H2O;CaCO3不溶于水。
第一步:取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液;
第二步:向上述溶液中加入足量的澄清石灰水;
第三步:過濾、干燥、稱量,生成沉淀為5g。
(1)若該瓶試劑中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為A,則氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)
小于
小于
 1-A(填大于、等于或小于),原因是
部分變質(zhì)的氫氧化鈉為氫氧化鈉和碳酸鈉和水的混合物
部分變質(zhì)的氫氧化鈉為氫氧化鈉和碳酸鈉和水的混合物
。
(2)計算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確到0.1%)。
【答案】小于;部分變質(zhì)的氫氧化鈉為氫氧化鈉和碳酸鈉和水的混合物
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:12引用:4難度:0.7
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  • 1.實驗室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品,質(zhì)量為1.5g。某實驗小組將這份樣品完全溶解,配成50g溶液。然后緩慢滴入稀鹽酸,同時進行攪拌,使二氧化碳全部逸出。滴加過程中,多次測得溶液pH和溶液總質(zhì)量,部分數(shù)據(jù)如下表所示:
    測量次數(shù) 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次
    滴加的鹽酸總質(zhì)量/g 0 5 15 20 25
    溶液總質(zhì)量/g 50 55 m 69.78 74.78
    溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
    請分析計算:
    (1)第
     
    次測量時,溶液中只有一種溶質(zhì)。
    (2)表中m=
     

    (3)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)
    發(fā)布:2024/10/23 2:0:1組卷:58引用:3難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.蝕刻印刷電路后的溶液為FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。如圖是向200g該溶液中加入鐵粉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量變化的關(guān)系。已知0→a段發(fā)生的反應(yīng)為:2FeCl3+Fe=3FeCl2。請回答以下問題:
    (1)原溶液中FeCl3的質(zhì)量為
     
    。
    (2)a→b段發(fā)生的反應(yīng)為
     

    (3)利用第2小題中的化學方程式可以求得x=
     
    。
    (4)取出c點溶液中的固體,投入足量CuCl2溶液,最終可得多少克Cu?
    發(fā)布:2024/10/23 2:0:1組卷:14引用:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置且不干燥的氫氧化鈉和一瓶濃度為14.6%的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況,他們?nèi)?.5g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中,加入50g水,充分溶解,再向錐形瓶中滴加稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(計算結(jié)果均保留一位小數(shù))
    求:(1)反應(yīng)中共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是
     
    。
    (2)9.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
    (3)9.5g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
    (4)反應(yīng)剛結(jié)束時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
    發(fā)布:2024/10/22 2:0:1組卷:275引用:4難度:0.5
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