自然界中鋇元素主要以硫酸鋇的形式存在于重晶石中。某高品位重晶石礦石中僅含有少量氧化鐵、氧化鋁和二氧化硅雜質(zhì)。將該礦石進(jìn)行浮選、粉碎、酸浸處理后即可用于工業(yè)制備鋇的常見化合物及其單質(zhì)。
（1）酸浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，酸浸工藝完成后，應(yīng)進(jìn)行的分離操作是 過濾過濾。
（2）將處理過的礦石用飽和碳酸鈉溶液多次浸泡，可使絕大多數(shù)硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 BaSO4+CO32-?BaCO3+SO42-BaSO4+CO32-?BaCO3+SO42-。
（3）由碳酸鋇制取鋇單質(zhì)可經(jīng)過如圖所示的兩種途徑。
①途徑Ⅰ中試劑A為 鹽酸鹽酸。電解熔融態(tài)無水氯化鋇時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 BaCl2 電解 Ba+Cl2↑BaCl2 電解 Ba+Cl2↑。
②途徑Ⅱ中條件B為 高溫高溫。氧化鋇與鋁粉反應(yīng)制取鋇蒸氣，同時(shí)得到的另一產(chǎn)物可表示為BaO?Al2O3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用“雙線橋”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
。
電解
電解
【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；過濾；BaSO4+CO32-?BaCO3+SO42-；鹽酸；BaCl2 Ba+Cl2↑；高溫；
電解
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.6
相似題
-
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.9 -
2．材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）
材料 主要化學(xué)成分 A 剛玉、金剛石 三氧化二鋁 B 大理石、石灰石 碳酸鈣 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸鹽 D 沙子、石英 二氧化硅 發(fā)布：2025/1/16 8:0:1組卷：75引用：7難度：0.9 -
3．材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
材料 主要化學(xué)成分 A 普通水泥、普通玻璃 硅酸鹽 B 剛玉、金剛石 三氧化二鋁 C 大理石、石灰石 碳酸鈣 D 光導(dǎo)纖維、石英 二氧化硅 發(fā)布：2025/1/16 8:0:1組卷：69引用：3難度：0.9
相關(guān)試卷