實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4．請回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是3MnO2+6KOH+KClO3 △ 3K2MnO4+KCl+3H2O3MnO2+6KOH+KClO3 △ 3K2MnO4+KCl+3H2O；
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是3MnO2-4+4H+═MnO2↓+2MnO-4+2H2O3MnO2-4+4H+═MnO2↓+2MnO-4+2H2O；
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO2 80%）進行上述試驗，計算KMnO4的理論產量；
（4）KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 △ K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 △ K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；
（5）上述制得的KMnO4產品0.165g,恰好與0.335g純Na2C2O4反應完全．計算該KMnO4的純度．
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【考點】化學方程式的有關計算．
【答案】3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O；3+4H+═MnO2↓+2+2H2O；2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：973引用：22難度：0.5
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