二氧化硒（SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se.
已知：①Se+2H₂SO₄（濃）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；
②2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2

SO

2

-

4

+4H⁺．
（1）依據(jù)Se與濃H₂SO₄反應寫出Se和濃HNO₃（還原產(chǎn)物為NO₂）反應的化學方程式：

Se+4HNO₃（濃）═SeO₂+4NO₂↑+2H₂O

Se+4HNO₃（濃）═SeO₂+4NO₂↑+2H₂O

．
（2）Se與濃HNO₃的反應中，氧化劑是

濃HNO₃

濃HNO₃

，還原劑是

Se

Se

，反應中被還原的元素是

N

N

．當有標準狀況下22.4L NO₂氣體生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

1

1

 mol.
（3）依據(jù)反應①、②判斷SeO₂、濃H₂SO₄、SO₂的氧化性由強到弱的順序是

濃硫酸＞SeO₂＞SO₂

濃硫酸＞SeO₂＞SO₂

．
（4）用雙線橋法標出反應②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

．
（5）SeO₂、KI和HNO₃發(fā)生如下反應：SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
配平上述反應的化學方程式．

SeO₂+4KI+4HNO₃═Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O

SeO₂+4KI+4HNO₃═Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O

．