2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他們研究鋰離子電池的載體。回答下列問題:
(1)基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布圖為 ,Co2+、Co3+能與NH3、H2O、SCN-等形成配合物,上述配位體中的第二周期元素電負(fù)性從小到大順序是 C<N<OC<N<O。
(2)已知第三電離能數(shù)據(jù):I3(Mn)=3246kJ?mol-1,I3(Fe)=2957kJ?mol-1。錳的第三電離能大于鐵的第三電離能,其主要原因是 Mn失去的是3d5上半滿結(jié)構(gòu)的電子,F(xiàn)e失去的是3d6電子Mn失去的是3d5上半滿結(jié)構(gòu)的電子,F(xiàn)e失去的是3d6電子。
(3)據(jù)報(bào)道,在MnO2的催化下,甲醛可被氧化成CO2,在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應(yīng)用。HCHO中鍵角 小于小于CO2中鍵角(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)工業(yè)上,采用電解熔融氯化鋰制備鋰,鈉還原TiCl4(g)制備鈦。已知:LiCl、TiCl4的熔點(diǎn)分別為605℃、-24℃,它們的熔點(diǎn)相差很大,其主要原因是 氯化鋰屬于離子晶體,氯化鈦屬于分子晶體,離子晶體里的離子鍵要比分子晶體里的分子間作用力強(qiáng)氯化鋰屬于離子晶體,氯化鈦屬于分子晶體,離子晶體里的離子鍵要比分子晶體里的分子間作用力強(qiáng)。
(5)二氧化鈦晶胞如圖1所示,鈦原子配位數(shù)為 66。氮化鈦的晶胞如圖2所示,圖3是氮化鈦的晶胞截面圖(相鄰原子兩兩相切)。已知:NA表示阿伏加德羅常數(shù),氮化鈦晶體密度為dg?cm-3。氮化鈦晶胞中N原子半徑為 2-24×34×62dNA×10102-24×34×62dNA×1010pm。
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【答案】;C<N<O;Mn失去的是3d5上半滿結(jié)構(gòu)的電子,F(xiàn)e失去的是3d6電子;小于;氯化鋰屬于離子晶體,氯化鈦屬于分子晶體,離子晶體里的離子鍵要比分子晶體里的分子間作用力強(qiáng);6;××1010
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【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:20引用:2難度:0.3
相似題
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1.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為
(2)(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
③SO42-中S原子的雜化方式為
(3)K3[Fe(CN)6]晶體中中心原子的配位數(shù)為
(4)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.7 -
2.碳及其化合物有著重要用途?;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為
(2)在CH2=CHCN中,碳原子的雜化方式有
(3)甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式,VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型,比較三者鍵角的大小
(4)C60室溫下為紫紅色固體,不溶于水,能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是
(5)C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖,C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知:C60晶胞棱長為14.20? (1?=10-8cm),則C60的晶體密度為
C60體中存在正四面體空隙(例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成)和正八面體空隙(例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成),則平均每一個(gè)C60晶胞中有發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:53引用:2難度:0.4 -
3.A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下:
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù);
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對電子;
③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1;
④F原子有四個(gè)能層,K、L、M全充滿,最外層只有一個(gè)電子.
試回答下列問題:
(1)基態(tài)E原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為
(2)B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
(3)B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性:BA4小于A2D,原因是
(4)以E、F的單質(zhì)為電極,組成如圖1所示的裝置,E極的電極反應(yīng)式為
(5)向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水,首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,藍(lán)色沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液,再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色晶體.藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為
(6)F的晶胞結(jié)構(gòu)(面心立方)如圖2所示:已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為發(fā)布:2025/1/18 8:0:1組卷:14引用:2難度:0.5