某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持裝置省略），按要求回答問題。
（1）寫出濃鹽酸與二氧化錳反應制取Cl2的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-（濃） △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-（濃） △ Mn2++Cl2↑+2H2O實驗中若用含有0.2mol 濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積（標況下）總是小于1.12L的原因是隨著反應的進行，鹽酸不斷被消耗，不斷生成水，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止隨著反應的進行，鹽酸不斷被消耗，不斷生成水，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止
（2）①裝置B的作用是檢驗水蒸氣檢驗水蒸氣。
②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性。
③裝置E的作用是吸收氯氣，避免對F產生干擾吸收氯氣，避免對F產生干擾。
（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在裝置EE與FF之間（再填裝置字母序號）增加一個裝置。增加裝置里面的試劑可為ACAC。
A．濕潤的沉淀KI試紙
B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤的紅色布條
D．飽和的食鹽水。
△
△
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl-（濃） Mn2++Cl2↑+2H2O；隨著反應的進行，鹽酸不斷被消耗，不斷生成水，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止；檢驗水蒸氣；氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性；吸收氯氣，避免對F產生干擾；E；F；AC
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.3
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1．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．
請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為．
（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用（填字母）
A．堿石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
B，D，E．
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