氯氣是重要的化工原料．
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應(yīng)：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c

（

H

+

）

．

c

（

C

l

-

）

．

c

（

HC

l

O

）

c

（

C

l

2

）

c

（

H

+

）

．

c

（

C

l

-

）

．

c

（

HC

l

O

）

c

（

C

l

2

）

．
（2）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式是

2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

，漂白粉在空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO、2HClO

光照

2HCl+O₂↑

Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO、2HClO

光照

2HCl+O₂↑

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制漂白粉的流程如圖所示，其主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分四層．將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入．這樣加料的目的是

增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行

增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行

，處理從氯化塔中逸出氣體的試劑為

堿液（或石灰乳或堿石灰或氫氧化鈉溶液等）

堿液（或石灰乳或堿石灰或氫氧化鈉溶液等）

．
（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后開始出現(xiàn)KClO₃并逐漸增多，產(chǎn)生KClO₃的離子方程式是

6OH^-+3Cl₂=5Cl^-+

C

l

O

-

3

+3H₂O

6OH^-+3Cl₂=5Cl^-+

C

l

O

-

3

+3H₂O

，其原因可能是

反應(yīng)放熱使溫度升高所致

反應(yīng)放熱使溫度升高所致

．