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2022-2023學(xué)年福建省福州四中高一(上)第一次段考化學(xué)試卷
>
試題詳情
海洋化學(xué)資源的綜合利用對(duì)人類的發(fā)展意義重大。
Ⅰ.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗鹽中常含有少量泥沙及Ca
2+
、Mg
2+
、
SO
2
-
4
等雜質(zhì)離子。為除去粗鹽中的Ca
2+
、Mg
2+
、
SO
2
-
4
以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如圖:
(1)為除去Ca
2+
、Mg
2+
、
SO
2
-
4
,按照順序加入試劑①~③,可以是下列組合中的
BD
BD
(填字母)。
A.①Na
2
CO
3
②BaCl
2
③NaOH
B.①BaCl
2
②NaOH③Na
2
CO
3
C.①NaOH②Na
2
CO
3
③BaCl
2
D.①BaCl
2
②Na
2
CO
3
③NaOH
(2)步驟“除雜2”中涉及反應(yīng)的離子方程式有:
H
+
+OH
-
=H
2
O、
CO
2
-
3
+2H
+
=H
2
O+CO
2
↑
H
+
+OH
-
=H
2
O、
CO
2
-
3
+2H
+
=H
2
O+CO
2
↑
。
(3)粗鹽提純的整個(gè)操作過(guò)程中多處需要使用到玻璃棒,“過(guò)濾”過(guò)程中使用玻璃棒的作用是
引流
引流
。
Ⅱ.從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如圖:
(4)氧化劑將I
-
→I
2
。下列氧化劑中,最好選用
D
D
(填字母)。
A.酸性KMnO
4
B.新制氯水
C.濃硫酸
D.H
2
O
2
(5)實(shí)驗(yàn)室中常用CCl
4
從氧化后的溶液中萃取I
2
,其原理是
I
2
在CCl
4
中的溶解度遠(yuǎn)大于I
2
在水中的溶解度
I
2
在CCl
4
中的溶解度遠(yuǎn)大于I
2
在水中的溶解度
。
Ⅲ.某工廠采用如下步驟從海水中提取鎂:①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降,過(guò)濾,洗滌;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),蒸發(fā)結(jié)晶,過(guò)濾,得到含結(jié)晶水的晶體;④將所得晶體在一定條件下加熱得到無(wú)水氯化鎂;⑤電解熔融氯化鎂,得到金屬鎂。
(6)在以上提取鎂的過(guò)程中,沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是
C
C
。
A.分解反應(yīng)
B.化合反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)
(7)該過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MgCl
2
電解
Mg+Cl
2
↑
MgCl
2
電解
Mg+Cl
2
↑
。
【考點(diǎn)】
粗鹽提純
;
從海帶中提取碘
.
【答案】
BD;H
+
+OH
-
=H
2
O、
CO
2
-
3
+2H
+
=H
2
O+CO
2
↑;引流;D;I
2
在CCl
4
中的溶解度遠(yuǎn)大于I
2
在水中的溶解度;C;MgCl
2
電解
Mg+Cl
2
↑
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:19
引用:2
難度:0.7
相似題
1.
除去粗鹽中的Ca
2+
,Mg
2+
,SO
4
2-
及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序( ?。?br />①過(guò)濾;
②加過(guò)量NaOH溶液;
③加適量鹽酸;
④加過(guò)量Na
2
CO
3
溶液;
⑤加過(guò)量BaCl
2
溶液.
A.⑤②④①③
B.①④②⑤③
C.④②⑤
D.④①②⑤③
發(fā)布:2024/10/9 0:0:2
組卷:32
引用:9
難度:0.7
解析
2.
實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn),下列儀器不需要用到的是( ?。?/h2>
A.
B.
C.
D.
發(fā)布:2024/10/16 5:0:1
組卷:9
引用:1
難度:0.5
解析
3.
NaCl是一種重要的化工原料,可以從海水中提取,并用于制備多種物質(zhì),流程圖如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)程①主要是粗鹽的提純,加入藥品及操作順序不正確的是
(填序號(hào))。
A.NaOH→BaCl
2
→Na
2
CO
3
→過(guò)濾→HCl
B.BaCl
2
→Na
2
CO
3
→NaOH→過(guò)濾→HCl
C.NaOH→Na
2
CO
3
→BaCl
2
→過(guò)濾→HCl
D.BaCl
2
→NaOH→Na
2
CO
3
→HCl→過(guò)濾
(2)過(guò)程②中NaCl溶液通電后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
。每轉(zhuǎn)移2.5N
A
個(gè)電子,可制得NaOH
g。
(3)過(guò)程④⑤中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
。
(4)過(guò)程⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
發(fā)布:2024/10/3 4:0:1
組卷:13
引用:2
難度:0.7
解析
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