海洋化學(xué)資源的綜合利用對(duì)人類的發(fā)展意義重大。
Ⅰ.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽中常含有少量泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、

SO

2

-

4

等雜質(zhì)離子。為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、

SO

2

-

4

以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如圖：

（1）為除去Ca²⁺、Mg²⁺、

SO

2

-

4

，按照順序加入試劑①～③，可以是下列組合中的

BD

BD

（填字母）。
A．①Na₂CO₃②BaCl₂③NaOH
B．①BaCl₂②NaOH③Na₂CO₃
C．①NaOH②Na₂CO₃③BaCl₂
D．①BaCl₂②Na₂CO₃③NaOH
（2）步驟“除雜2”中涉及反應(yīng)的離子方程式有：

H⁺+OH^-=H₂O、

CO

2

-

3

+2H⁺=H₂O+CO₂↑

H⁺+OH^-=H₂O、

CO

2

-

3

+2H⁺=H₂O+CO₂↑

。
（3）粗鹽提純的整個(gè)操作過(guò)程中多處需要使用到玻璃棒，“過(guò)濾”過(guò)程中使用玻璃棒的作用是

引流

引流

。
Ⅱ.從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如圖：

（4）氧化劑將I^-→I₂。下列氧化劑中，最好選用

D

D

（填字母）。
A．酸性KMnO₄
B．新制氯水
C．濃硫酸
D．H₂O₂
（5）實(shí)驗(yàn)室中常用CCl₄從氧化后的溶液中萃取I₂，其原理是

I₂在CCl₄中的溶解度遠(yuǎn)大于I₂在水中的溶解度

I₂在CCl₄中的溶解度遠(yuǎn)大于I₂在水中的溶解度

。
Ⅲ.某工廠采用如下步驟從海水中提取鎂：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過(guò)濾，洗滌；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾，得到含結(jié)晶水的晶體；④將所得晶體在一定條件下加熱得到無(wú)水氯化鎂；⑤電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂。
（6）在以上提取鎂的過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是

C

C

。
A．分解反應(yīng)
B．化合反應(yīng)
C．置換反應(yīng)
D．復(fù)分解反應(yīng)
（7）該過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MgCl₂

電解

Mg+Cl₂↑

MgCl₂

電解

Mg+Cl₂↑

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