成華區(qū)某研究性學(xué)習(xí)小組探究物質(zhì)溶解性的影響因素。
（1）實(shí)驗(yàn)一：取3支試管各加入5mL水，再分別加入1g：碘、KMnO₄、植物油。另取3支試管各加入5mL汽油，再分別加入1g：碘、KMnO₄、植物油。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋：KMnO₄易溶于水，但在汽油中幾乎不溶，說(shuō)明物質(zhì)的溶解性與

溶劑的性質(zhì)

溶劑的性質(zhì)

有關(guān)；碘和植物油在水中幾乎不溶解，說(shuō)明物質(zhì)的溶解性與

溶質(zhì)的性質(zhì)

溶質(zhì)的性質(zhì)

有關(guān)。
（2）實(shí)驗(yàn)二：
①在兩個(gè)100mL燒杯中各裝50mL水，分別加入6gFeSO₄晶體

實(shí)驗(yàn)組	溶解的快慢
大顆粒狀的FeSO4晶體	慢
研細(xì)的FeSO4晶體	快

②向盛有50mL水的兩個(gè)燒杯各加入6g相同的FeSO₄晶體：

實(shí)驗(yàn)組	溶解的快慢
冷水	慢
熱水	快

?實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋：

溶質(zhì)的顆粒大小

溶質(zhì)的顆粒大小

、

溫度

溫度

兩個(gè)因素對(duì)物質(zhì)溶解速度的有影響。
（3）實(shí)驗(yàn)三：
向上述盛有50mL冷水的燒杯中繼續(xù)加入FeSO₄粉末，發(fā)現(xiàn)有綠色晶體析出。再加入少量NaCl固體，

能

能

（填：能或否）溶解。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋：在一定質(zhì)量的溶劑中，溶質(zhì)的溶解量是

有

有

（填：有或無(wú)）限度的。在一定溫度下，某物質(zhì)在

100g溶劑里，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)

100g溶劑里，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)

所能溶解的質(zhì)量叫溶解度。
（4）實(shí)驗(yàn)四：
取A、B、C三支大試管各加入10mL水并加熱煮沸，移開(kāi)酒精燈，立即分別加入3.5gNaCl、NH₄NO₃、NaOH固體。觀察到加入NaOH固體的試管現(xiàn)象：

溶液沸騰

溶液沸騰

，用溫度計(jì)測(cè)另外兩支試管，加入

NaCl

NaCl

固體的試管溫度下降不大，另一支試管溫度下降很明顯。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋：物質(zhì)的溶解伴隨

溫度

溫度

的變化，有些變化不明顯。