海水中含有大量鹽類，海水淡化是綜合利用海洋資源的重要產(chǎn)業(yè)。某種海水淡化裝置允許水分子透過，阻止鹽類透過。采用該裝置淡化海水，可分別獲得濃鹽水和淡水。
（1）①進(jìn)入淡化裝置前的海水必須進(jìn)行預(yù)處理，可用純堿除去大部分鈣鹽和鎂鹽，寫出純堿與CaCl₂生成沉淀的化學(xué)方程式

CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓

CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓

。
②分離出的濃鹽水是

混合物

混合物

（填“純凈物”或“混合物”）。
③該方法除了用于海水淡化，還可用于

AB

AB

。
A.硬水軟化
B.污水處理
C.物質(zhì)鑒別
（2）某工廠淡化海水后得到的濃鹽水和淡水中鹽類物質(zhì)含量如下表（微量鹽類忽略不計(jì)）。國(guó)家規(guī)定居民生活用水中鹽類物質(zhì)總含量≤500mg?L^-1，計(jì)算并推斷所得淡水中鹽類總含量

達(dá)到

達(dá)到

生活用水的標(biāo)準(zhǔn)（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）；該工廠一套淡化裝置每小時(shí)產(chǎn)生濃鹽水300L，其中含有NaCl

13.5

13.5

kg。

	氯化鈉	氯化鎂	硫酸鎂	硫酸鈣
淡水	0.17	0.012	4.8×10-9	8.5×10-9
濃鹽水	45.0	3.6	3.3	0.14

（3）淡化海水所得的濃鹽水中含大量MgCl₂可制備金屬鎂，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

①寫出生成Mg（OH）₂的反應(yīng)方程式

MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂

MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂

。
②濃鹽水經(jīng)過步驟1和2兩步反應(yīng)后又獲得了MgCl₂，設(shè)計(jì)這兩步的目的是

提純氯化鎂，去除雜質(zhì)

提純氯化鎂，去除雜質(zhì)

。
③圖中未涉及的反應(yīng)類型為

C

C

。
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)
④鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，依據(jù)此現(xiàn)象可用鎂制作

照明彈（合理即可）

照明彈（合理即可）

（寫出一種即可）。