當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年山東省菏澤市高一（上）期中化學(xué)試卷（B卷）> 試題詳情

某化學(xué)社團(tuán)小組對(duì)當(dāng)?shù)鼗S排出的廢水成分進(jìn)行研究，經(jīng)檢測(cè)，廢水呈酸性，且其中含有大量Na⁺、Cu²⁺、
SO
2
-
4
、Cl^-、
NO
-
3
。他們欲除去廢水樣品中的Cu²⁺和
SO
2
-
4
，回收NaCl、NaNO₃，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案流程，請(qǐng)你回答下列問題：

已知：NaCl、NaNO₃在不同溫度下的溶解度如下

物質(zhì)
溫度 NaNO₃ NaCl

10℃ 80.5 35.7

100℃ 175 39.1

（1）無需實(shí)驗(yàn)，下列離子一定不能大量存在于該廢水中的是
AC
AC
（填標(biāo)號(hào)）。
A．Ag⁺
B．Mg²⁺
C．OH^-
D．Fe³⁺
（2）試劑c為
Na₂CO₃
Na₂CO₃
（寫化學(xué)式），“操作2”的名稱是
過濾
過濾
，需用到的玻璃儀器主要有燒杯、
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
。
（3）向“溶液2”中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
CO
2
-
3
+2H⁺=H₂O+CO₂↑、OH^-+H⁺=H₂O
CO
2
-
3
+2H⁺=H₂O+CO₂↑、OH^-+H⁺=H₂O
。
（4）“溶液3”所含溶質(zhì)NaCl、NaNO₃，操作3為
B
B
，操作4為
C
C
（填編號(hào)）。
A．蒸發(fā)結(jié)晶
B．蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾
C．冷卻結(jié)晶
D．蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】AC；Na₂CO₃；過濾；漏斗、玻璃棒；

+2H⁺=H₂O+CO₂↑、OH^-+H⁺=H₂O；B；C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/8/9 8:0:9組卷：8引用：2難度：0.7

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1．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄?7H₂O），主要工藝流程如圖。

（1）將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中。溶液不會(huì)褪色的是

（填字母序號(hào)）。
A．品紅溶液 B．紫色石蕊試液 C．酸性KMnO₄溶液 D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS、O₂和H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。
（3）過程③中需加入的物質(zhì)是

。
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要

。
（5）過程⑥調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的

（填序號(hào)）。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．CaCO₃。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：2引用：1難度：0.5
解析
2．電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應(yīng)所得殘?jiān)?-電石渣，主要含Ca（OH）₂、CaCO₃及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1：

幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2．回答下列問題：
（1）常溫氯化
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
②提高Cl₂轉(zhuǎn)化為Ca（ClO）₂的轉(zhuǎn)化率可行的措施有

（填序號(hào)）。
A．加熱升高溫度 B．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l₂速率
C．充分?jǐn)嚢铦{料 D．加水使Ca（OH）₂完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN^-與ClO^-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體，每轉(zhuǎn)化1 mol CN^-至少需要消耗氧化劑ClO^-

mol。
（2）75℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價(jià)為

，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為

（填化學(xué)式）。
②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是

。
（3）有機(jī)反應(yīng)
首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，氯代乙醇再與Ca（OH）₂反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷。總反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：56引用：1難度：0.3
解析
3．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
（1）操作A的名稱為

．
（2）銅帽溶解時(shí)加入H₂O₂的目的是

（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用

方法除去溶液中過量的H₂O₂．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

．
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①當(dāng)1mol MnO₂參加反應(yīng)時(shí)，共有

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO （OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：3引用：1難度：0.3
解析

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