銅陽極泥含有金屬（Au、Ag、Cu等）及它們的化合物，其中銀在銅陽極泥中的存在狀態(tài)有Ag₂Se、Ag、AgCl等。如圖是從銅陽極泥提取銀的一種工藝：

已知：Ag⁺+2NH₃?[Ag（NH₃）₂]⁺K=1.7×10⁷
K_sp（AgCl）=1.8×10^-10
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹

。
（2）水氯化浸金過程中，2Au+3Cl₂+2HCl=2HAuCl₄。[AuCl₄]^-配離子中提供空軌道的是

Au³⁺

Au³⁺

，配位數(shù)是

4

4

。
（3）加入氨氣后，AgCl溶解，請寫出氨浸分銀的離子方程式

AgCl+2NH₃?[Ag（NH₃）₂]⁺+Cl^-

AgCl+2NH₃?[Ag（NH₃）₂]⁺+Cl^-

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

3.06×10^-3

3.06×10^-3

。
（4）N₂H₄分子中N原子的雜化類型為

sp³

sp³

，在沉銀過程中的作用是

作還原劑

作還原劑

。
（5）Ag的晶胞為面心立方體結(jié)構(gòu)，如圖所示棱長為apm（1pm=1×10^-10cm）。

已知銀原子的相對原子質(zhì)量為108，則晶體銀的晶胞密度ρ=

408

N

A

（

a

×

1

0

-

10

）

3

408

N

A

（

a

×

1

0

-

10

）

3

g/cm³（列出計算式）。
（6）Mn和Fe都是過渡金屬元素，兩元素的部分電離能如表所示。

元素	電離能（kJ?mol -1）
	I1	I2	I3
Mn	717	1509	3248
Fe	759	1561	2957

①鐵元素位于元素周期表第

Ⅷ

Ⅷ

族，屬于

d

d

區(qū)。
②比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去1個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去1個電子更難，請從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因

Mn²⁺的3d能級是3d⁵半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而Fe²⁺的3d能級為不穩(wěn)定的3d⁶，易失去一個電子轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)，所以需要的能量相對要少

Mn²⁺的3d能級是3d⁵半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而Fe²⁺的3d能級為不穩(wěn)定的3d⁶，易失去一個電子轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)，所以需要的能量相對要少

。