如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁

鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁

．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）₂在水中溶解度隨溫度升高而減小

鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）₂在水中溶解度隨溫度升高而減小

．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑

Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑

；
反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子時；標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少

448

448

mL的H₂；消耗鎂多少

0.48

0.48

g（保留兩位小數(shù)）；生成的MgCl₂物質(zhì)的量濃度為

2mol/L

2mol/L

．（溶液體積保持不變）
（4）由實(shí)驗(yàn)推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量

大于

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl₂和H₂的總能量；此反應(yīng)為

放熱

放熱

 （填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng)）．