已知共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：

共價鍵 O=O H-O

鍵能/（kJ?mol^-1） 498 463

熱化學(xué)方程式 2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH=+482kJ?mol^-1

則2H（g）═H₂（g）的ΔH為（　　）

A．+436kJ?mol^-1	B．-436kJ?mol^-1
C．．+455kJ?mol^-1	D．-455kJ?mol^-1

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/9/18 0:0:8組卷：3引用：1難度：0.7

相似題

1．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。下表給出常見化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵種類 H-H H-N N≡N

鍵能（kJ/mol） 436 X 946

根據(jù)熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH=-92kJ?mol^-1，計算X值為（　　）
A．254 B．360 C．391 D．431
發(fā)布：2024/10/23 11:0:2組卷：6引用：1難度：0.7
解析
2．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H、1molN≡N需要吸收的能量分別為436kJ、945.6kJ，則斷裂1molN-H需要吸收的能量為（　?。?/h2>
A．391kJ B．431kJ C．649kJ D．782kJ
發(fā)布：2024/10/23 1:0:2組卷：3引用：1難度：0.8
解析
3．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁kJ?mol^-1（Q₁＞0）
2H₂（g）+
1
2
O₂（g）═H₂O（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1（Q₂＞0）
2H₂（g）+
1
2
O₂（g）═H₂O（l）△H=-Q₃kJ?mol^-1（Q₃＞0）
常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為（　　）
A．0.4Q₁+0.05Q₃ B．0.3Q₁+0.05Q₂
C．0.04Q₁+0.05Q₃ D．0.4Q₁+0.2Q₂
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：7引用：1難度：0.7
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A．0.4Q₁+0.05Q₃	B．0.3Q₁+0.05Q₂
C．0.04Q₁+0.05Q₃	D．0.4Q₁+0.2Q₂

化學(xué)鍵種類	H-H	H-N	N≡N
鍵能（kJ/mol）	436	X	946

已知共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表： 共價鍵 O=O H-O 鍵能/（kJ?mol-1） 498 463 熱化學(xué)方程式 2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）ΔH=+482kJ?mol-1 則2H（g）═H2（g）的ΔH為（ ）