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某化學興趣小組的同學要探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序,請你參與探究并回答問題。
【實驗探究】同學們用粗細相同的鋁絲和鐵絲、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液進行如下表所示的實驗。
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根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序為
鋁>鐵>銅
鋁>鐵>銅
固體表面現(xiàn)象 鋁絲表面附著黑色固體
鐵絲表面附著紫紅色固體
鐵絲表面附著紫紅色固體
鋁絲表面附著紫紅色固體
寫出鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式:
3Al+3CuSO4=Al2(SO43+3Cu
3Al+3CuSO4=Al2(SO43+3Cu
。
【交流討論】
(1)同學們經(jīng)過討論后認為上述方案可以優(yōu)化,
(填“甲”“乙”或“丙”)實驗是多余的。
(2)小明認為,只用一支盛有少量稀硫酸的試管,合理安排金屬絲的插入順序(能與稀硫酸反應(yīng)的要一次將稀硫酸消耗完),也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。他設(shè)計了一種插入順序:銅絲、鐵絲、鋁絲。
【實驗驗證】小明按此順序做實驗時,發(fā)現(xiàn)鐵絲放入稀硫酸中片刻,無氣泡產(chǎn)生,幾分鐘后才有少量氣泡產(chǎn)生,你認為可能的原因是
鐵表面有鐵銹,氧化鐵先與稀硫酸反應(yīng)
鐵表面有鐵銹,氧化鐵先與稀硫酸反應(yīng)
,所以你建議做金屬活動性順序的探究實驗之前應(yīng)該
打磨金屬除去表面的氧化物和污物
打磨金屬除去表面的氧化物和污物
。

【答案】鋁>鐵>銅;鐵絲表面附著紫紅色固體;3Al+3CuSO4=Al2(SO43+3Cu;丙;鐵表面有鐵銹,氧化鐵先與稀硫酸反應(yīng);打磨金屬除去表面的氧化物和污物
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:46引用:3難度:0.5
相似題
  • 1.根據(jù)圖示設(shè)計的實驗來進一步認識金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序。
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    (1)寫出實驗A中反應(yīng)的化學方程式:
     

    (2)實驗B中可觀察到鐵片的表面出現(xiàn)
     
    ,說明鐵的金屬活動性比銅
     
    (填“強”或“弱”)。
    (3)若想探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性強弱,小清同學提出在實驗B的基礎(chǔ)上增加實驗甲和乙,便可得出結(jié)論。試管內(nèi)的鎂片和鐵片表面均被打磨潔凈,且形狀、大小相同;同時加入等質(zhì)量和等濃度的稀硫酸。
    ①乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
     

    ②觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生且長頸漏斗中甲的液面上升比乙
     
    (填“快”或“慢”)時,可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強。
    ③若甲、乙實驗所用的金屬均過量,則甲裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量
     
    (填“大于”“小于”或“等于”)乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。
    ④小亮同學指出若想探究這三種金屬的活動性強弱,只需使用三種藥品即可達到實驗?zāi)康?,請你幫助小亮完成其實驗方案?br />
    操作 現(xiàn)象 結(jié)論
    將鎂片和銅片分別放入氯化亞鐵溶液中 放入銅片的氯化亞鐵溶液中
     
    ,放入鎂片的氯化亞鐵溶液的顏色由
     
    金屬的活動性強弱關(guān)系為Mg>Fe>Cu

    發(fā)布:2024/12/7 8:0:1組卷:77引用:1難度:0.5
  • 2.化學小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序,設(shè)計如下三個實驗(其中金屬均已打磨,其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同):
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    (1)實驗①的化學方程式為
     
    ;一段時間后,觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著,這說明銅比銀的活動性
     
    (填“強”或“弱”)。
    (2)甲同學認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性,他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是
     

    (3)乙、丙兩位同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動順序,并在上述實驗的基礎(chǔ)上,利用金屬
    不同的化學性質(zhì)分別補充了一個實驗(圖2所示),都實現(xiàn)了探究的目的。乙同學的實驗:X是金屬,Y是
     
    溶液;丙同學的實驗:X是金屬,Y是
     
    溶液。

    發(fā)布:2024/12/25 17:30:2組卷:44引用:4難度:0.5
  • 3.2019年版第五套人民幣5角硬幣的材質(zhì)已由“鋼芯鍍銅合金”改為“鋼芯鍍鎳”,其表面色澤也因此由
     
    色變?yōu)殂y白色?;瘜W興趣小組決定,探究制造5角硬幣的三種主要金屬(鐵、銅、鎳)活動性順序。
    【查閱資料】
    (1)硫酸鎳溶液顯綠色,Ni的化合價通常為+2價。
    (2)鎳能與稀硫酸反應(yīng),生成硫酸鎳和氫氣。
    【提出猜想】猜想①:
     
    ;猜想②:Fe>Ni>Cu。
    【實驗探究】
    (1)甲組同學將一塊表面潔凈的鎳片放入稀硫酸中,觀察到的實驗現(xiàn)象是
     
    ,有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是
     
    。
    (2)乙組同學將一塊表面潔凈的鎳片浸入硫酸亞鐵溶液中,一會兒取出,發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化,說明猜想
     
    (填“①”或“②”)成立。
    (3)丙組同學用銅片、硫酸鎳溶液和
     
    進行實驗,也得出了三種金屬的活動性順序。
    【拓展延伸】
    (1)某電鍍公司的檢修員利用工作之便,將鎳網(wǎng)放入含有金鹽的電鍍液中偷偷“吸取”黃金,該盜竊手法利用了
     
    (填反應(yīng)的基本類型)原理。該員工竊取貴重物品的行為,必將受到法律的制裁。
    (2)金屬活動性實際上是金屬在水溶液中失去電子的能力大小。下列事實可以判斷M、N兩種金屬活動性順序的是
     
    (填序號)。
    ①M能和鹽酸反應(yīng)而N不能
    ②M、N分別放入鹽酸中比較反應(yīng)劇烈程度
    ③常溫下M能與氧氣反應(yīng)而N不能
    ④M能從N的鹽溶液中置換出N

    發(fā)布:2024/12/25 14:0:2組卷:220引用:5難度:0.5
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