同學(xué)們在學(xué)習(xí)過程中了解到Mg能在CO₂中燃燒，根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Mg活潑，由此猜想Na也能在CO₂中燃燒，實驗小組進行以下實驗探究：
【查閱資料】
①Na性質(zhì)活潑，常溫下極易與氧氣反應(yīng)，生成白色的Na₂O，Na₂O溶于水生成NaOH。Na與水劇烈反應(yīng)，放出氫氣。
②Na₂CO₃溶液顯堿性；CaCl₂溶液顯中性。
【實驗探究】Na能在CO₂中燃燒嗎？
步驟1：制取并收集一瓶純凈干燥的CO₂氣體。
步驟2：將燃著的Na迅速放入集氣瓶中，觀察到Na在CO₂中繼續(xù)燃燒，發(fā)光放熱，冷卻后觀察到瓶內(nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)。
【問題討論】
（1）經(jīng)分析，步驟2中生成的黑色顆粒是一種單質(zhì)，其化學(xué)式是

C

C

。
【初步結(jié)論】Na能在CO₂中燃燒。
【實驗探究二】Na在CO₂中燃燒的產(chǎn)物中白色物質(zhì)成分的探究。
【提出問題】白色物質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】
猜想一；只有Na₂O
猜想二：只有Na₂CO₃
猜想三：Na₂O和Na₂CO₃的混合物
猜想四：只有NaOH
（2）大家討論后一致認(rèn)為猜想四是錯誤的，理由是

反應(yīng)物鈉和二氧化碳中不含氫元素

反應(yīng)物鈉和二氧化碳中不含氫元素

。
【實驗方案】方案1：取該反應(yīng)后的產(chǎn)物少許于試管中，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色。結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有Na₂O。
方案2：取該樣品少量于試管中，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出。結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有Na₂CO₃。
方案3：取該樣品少量于試管中，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的CaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾，再向濾液中滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象。
【反思與評價】
（3）甲同學(xué)思考后提出方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是

碳酸鈉溶液呈堿性，也能夠使酚酞變紅

碳酸鈉溶液呈堿性，也能夠使酚酞變紅

。
（4）方案3中加入過量CaCl₂溶液的目的是檢驗并除去

檢驗并完全除去碳酸鈉

檢驗并完全除去碳酸鈉

。
【實驗結(jié)論】綜上所述，猜想二成立。
（5）Na在CO₂中燃燒的化學(xué)方程式為

4Na+3CO₂

點燃

2Na₂CO₃+C

4Na+3CO₂

點燃

2Na₂CO₃+C

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