氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何經濟實用的制取氫氣成為重要課題。
Ⅰ.氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)質的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣：
方法一：氨熱分解法制氫氣。

相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學鍵	N=N	H-H	N-H
鍵能E/（kJ/mol）	946	436	391

（1）反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）ΔH=

+92

+92

kJ/mol。
（2）已知反應的ΔS=0.2kJ/mol,在下列哪些溫度下，反應能自發(fā)進行？

CD

CD

（填標號）。
A.25℃
B.125℃
C.225℃
D.325℃
（3）298K時，1gH₂燃燒生成H₂O（g）放熱121kJ，1molH₂O（l）蒸發(fā)吸熱44kJ，表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ?mol^-1

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ?mol^-1

。
方法二：氨電解法制氫氣。
利用電解原理，將氨轉化為高純氫氣，其裝置如圖所示：

（4）電解過程中OH^-的移動方向為

從右往左

從右往左

（填“從左往右”或“從右往左）。
（5）陽極的電極反應式為

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

。
Ⅱ.H₂S可用于高效制取氫氣，發(fā)生的反應為2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）。若起始時容器中只有H₂S，平衡時三種物質的物質的量與裂解溫度的關系如圖。

（6）圖中曲線Z表示的物質是

S₂

S₂

（填化學式）。
（7）C點時H₂S的轉化率為

66.7

66.7

%（保留一位小數(shù)）。
（8）A點時，設容器內的總壓為pPa,則平衡常數(shù)K_p=

0.2p

0.2p

Pa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。