NaOH溶液可用于多種氣體的處理。
（1）CO₂是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
①Na₂CO₃俗稱純堿，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO₃^2-第一步水解的離子方程式

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

。已知25℃時，CO₃^2-第一步水解的平衡常數(shù)K_h=2×10^-4mol/L，當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=20：1 時，溶液的pH=

9

9

。
②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式

3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

。
（2）金屬與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO₂可用NaOH溶液吸收，反應方程式為：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液，則兩份溶液中c（NO₃^-）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO^-）由大到小的順序為

c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）

c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）

（已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4mol?L^-1，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.7×10^-5mol?L^-1）?？墒谷芤篈和溶液B的 pH相等的方法是

AD

AD

。
A．向溶液A中加適量NaOH      B．向溶液A中加適量水
C．向溶液B中加適量NaOH    D．向溶液B中加適量水
（3）煙氣中的SO₂會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO₂的過程中，溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-三者所占物質(zhì)的量分數(shù)（a）隨pH變化的關系如圖所示：

①圖中pH=7時，溶液中離子濃度關系正確的是

A

A

。
A．c（Na⁺）＞2c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）
B．c（Na⁺）=c（SO₃^2- ）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）
D．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）
②利用上圖中數(shù)據(jù)，求反應H₂SO₃=2H⁺+SO₃^2-的平衡常數(shù)的數(shù)值=

2.7×10^-8

2.7×10^-8

。