某化學(xué)興趣小組在歸納酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有些實(shí)驗(yàn)無法觀察到明顯現(xiàn)象，需要進(jìn)行改進(jìn)或繼續(xù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
Ⅰ、興趣小組小現(xiàn)同學(xué)提出，酸、堿中和沒有明顯現(xiàn)象，并設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)一：向NaOH溶液中先滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由

紅

紅

色變?yōu)闊o色，說明酸與堿能發(fā)生反應(yīng)。往上述試管中再逐滴滴入過量NaOH溶液，不斷振蕩，如果觀察到

過一會(huì)無色溶液變?yōu)榧t色

過一會(huì)無色溶液變?yōu)榧t色

，證明了滴加的稀硫酸過量。

（2）按照“證明反應(yīng)后NaOH消失了”這個(gè)角度，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)二，將足量的稀硫酸滴入NaOH溶液后，再滴入甲溶液，同樣證明了酸和堿能發(fā)生反應(yīng)，甲溶液可以是

硫酸銅溶液

硫酸銅溶液

（指示劑除外）。
（3）其他同學(xué)對他的觀點(diǎn)提出質(zhì)疑：并不是所有酸、堿中和反應(yīng)都沒有明顯現(xiàn)象，例如稀硫酸與

氫氧化鋇

氫氧化鋇

反應(yīng)就可觀察到明顯的現(xiàn)象。
（4）Ⅱ、興趣小組小琪同學(xué)提出：CO₂通入NaOH溶液中也無明顯現(xiàn)象，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)三繼續(xù)探究。（裝置已連接好，氣密性良好，止水夾a和b已關(guān)閉，部分儀器已略去）
【查閱資料】
①CO₂與乙醇不反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)條件下CO₂在乙醇中的溶解忽略不計(jì)。
②常溫下NaOH易溶于乙醇，Na₂CO₃微溶于乙醇。
把注射器Ⅰ中氫氧化鈉的乙醇溶液注入充滿CO₂的三口燒瓶中，輕輕振蕩，觀察到的現(xiàn)象是

氣球變大，有白色沉淀析出

氣球變大，有白色沉淀析出

；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃↓+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃↓+H₂O

。
（5）把導(dǎo)管d移出石灰水，打開止水夾a、b,再從導(dǎo)管c端往三口燒瓶中鼓入N₂，目的是

排出內(nèi)部殘留的二氧化碳

排出內(nèi)部殘留的二氧化碳

。過了一段時(shí)間后，先把導(dǎo)管d放入澄清石灰水中，接著關(guān)閉止水夾a,再把注射器Ⅱ中的稀鹽酸注入三口燒瓶內(nèi)，觀察到三口燒瓶中產(chǎn)生氣泡，

澄清石灰水變渾濁

澄清石灰水變渾濁

，從生成物角度驗(yàn)證了CO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。
（6）Ⅲ、在老師的指導(dǎo)下，該興趣小組的其他同學(xué)繼續(xù)將CO₂持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)制定反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度變化，結(jié)果如圖1、圖2所示。

【查閱資料】
1、本實(shí)驗(yàn)條件下，Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH分別約為11.0和8.5。
2、向氫氧化鈉溶液中持續(xù)通入二氧化碳，會(huì)先后發(fā)生兩步化學(xué)反應(yīng)。
第1步：二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
第2步：二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉。
圖1中，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

。圖2中，DE段溫度變化的原因是

二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程放出熱量，使溶液溫度升高

二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程放出熱量，使溶液溫度升高

。
（7）【反思感悟】
對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，小組同學(xué)一致認(rèn)為可以通過反應(yīng)物的減少或生成物的生成以及

能量

能量

變化等角度驗(yàn)證反應(yīng)的發(fā)生；還可以通過現(xiàn)代技術(shù)手段進(jìn)行數(shù)據(jù)測定，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過程的“可視化”。