（1）Cr基態(tài)原子核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s11s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，基態(tài)Zn原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為 球形球形；基態(tài)F原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為 
；
（2）硝酸錳是工業(yè)制備中常用的催化劑，Mn（NO3）2的NO-3空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形；寫(xiě)出錳的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式 3d54s23d54s2；
（3）O的第一電離能 ＜＜（填“大于”或“小于”）N的第一電離能，原因?yàn)?N原子的p軌道半充滿，相對(duì)穩(wěn)定，O失去一個(gè)電子后p軌道半充滿，比較穩(wěn)定，易失去1個(gè)電子，第一電力能小N原子的p軌道半充滿，相對(duì)穩(wěn)定，O失去一個(gè)電子后p軌道半充滿，比較穩(wěn)定，易失去1個(gè)電子，第一電力能小；
（4）NH4HF2的組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?F＞N＞HF＞N＞H（用元素符號(hào)表示）；其中N原子的雜化方式為 sp3sp3；HF能形成分子締合體（HF）n的原因?yàn)?HF分子間能形成氫鍵HF分子間能形成氫鍵。
NO
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3
【答案】1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；球形；；平面三角形；3d54s2；＜；N原子的p軌道半充滿，相對(duì)穩(wěn)定，O失去一個(gè)電子后p軌道半充滿，比較穩(wěn)定，易失去1個(gè)電子，第一電力能??；F＞N＞H；sp3；HF分子間能形成氫鍵
；平面三角形；3d54s2；＜；N原子的p軌道半充滿，相對(duì)穩(wěn)定，O失去一個(gè)電子后p軌道半充滿，比較穩(wěn)定，易失去1個(gè)電子，第一電力能??；F＞N＞H；sp3；HF分子間能形成氫鍵【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：2難度：0.6
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1．我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)氟磺?；B氮（FSO2N3）是一種安全、高效的“點(diǎn)擊化學(xué)”試劑，其結(jié)構(gòu)式如圖，其中S為+6價(jià)。下列說(shuō)法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/18 7:0:1組卷：47引用：1難度：0.7 -
2．不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的大的是（ ）
發(fā)布：2024/12/19 20:30:1組卷：33引用：4難度：0.7 -
3．鋰（Li）元素常用于電池制造業(yè)。
Ⅰ．對(duì)鋰原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的研究
（1）基態(tài)Li原子的核外電子排布式為，其處于元素周期表中的（填“s”、“d”、“ds”或“p”）區(qū)。
（2）基態(tài)Li原子的電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時(shí)，（填“吸收”或“釋放”）能量。
（3）如圖為元素（部分）的第一電離能（I1）與原子序數(shù)的關(guān)系
從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋I1（Li）＞I1（Na）的原因：。
Ⅱ．對(duì)鋰離子電池的研究
鈷酸鋰（LiCoO2）電池和磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是兩種常見(jiàn)的新能源汽車(chē)電池。
（4）Co3+的電子排布式為[Ar]3d6，與（填“Fe”、“Fe2+”或“Fe3+”）具有相同的核外電子排布。
（5）Li、O、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（6）某磷酸鐵鋰電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）。
A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i++C6-e-═LiC6
B．充電時(shí)，Li+向石墨電極移動(dòng)
C．充電時(shí)，磷酸鐵鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)布：2024/12/20 11:0:1組卷：66引用：1難度：0.7
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