Ⅰ．用中和滴定法測定某燒堿的純度，試根據(jù)實驗回答：
（1）稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需

250mL容量瓶、膠頭流管

250mL容量瓶、膠頭流管

。
（2）取10.00mL待測液，用

堿式滴定管或移液管

堿式滴定管或移液管

量取。
（3）用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)紅色

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)紅色

。
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

97.56%

97.56%

（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	5.12	28.02

（5）滴定過程，下列情況會使測定結(jié)果偏高的是

③

③

（填序號）。
①記錄酸式滴定管起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視
②堿式滴定管水洗后就用來量取待測液
③滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失
④取待測液時滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下
Ⅱ．在常溫時，幾種酸的電離平衡常數(shù)（K_a）如下：

溶質(zhì)	CH3COOH	H2CO3	HClO
Ka	2×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	3×10-8

（6）向NaClO溶液中通入少量CO₂的離子方程式為

ClO^-+CO₂+H₂O=

HCO

-

3

+HClO

ClO^-+CO₂+H₂O=

HCO

-

3

+HClO

。
（7）向10mL0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中滴加5mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中離子的濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（Cl^-）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（Cl^-）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（8）室溫下pH均為5的CH₃COOH、NH₄Cl溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）的比值為

1：10⁴

1：10⁴

。