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2022-2023學(xué)年北京市房山區(qū)高一(上)期末化學(xué)試卷
>
試題詳情
鐵泥(主要成分為Fe
2
O
3
含少量FeO、Fe及雜質(zhì);雜質(zhì)與酸不反應(yīng),且難溶于水)是一種常見的工業(yè)廢料,為了減少污染并變廢為寶,工程師設(shè)計(jì)了如圖兩種不同的工藝(部分步驟已略去),用于生產(chǎn)鐵紅或七水合硫酸亞鐵(FeSO
4
?7H
2
O)。
(1)過程Ⅰ中
①分離出雜質(zhì)的操作是
過濾
過濾
。
②Fe
2
O
3
與硫酸反應(yīng)的離子方程式為
Fe
2
O
3
+6H
+
=2Fe
3+
+3H
2
O
Fe
2
O
3
+6H
+
=2Fe
3+
+3H
2
O
。
(2)制備鐵紅
①過程Ⅱ加入H
2
O
2
的目的是
將亞鐵離子氧化為鐵離子
將亞鐵離子氧化為鐵離子
。
②過程Ⅲ中,加入氨水后,可觀察到的現(xiàn)象為
產(chǎn)生紅褐色沉淀
產(chǎn)生紅褐色沉淀
。
③過程Ⅳ得到鐵紅的化學(xué)方程式為
2Fe(OH)
3
加熱
Fe
2
O
3
+3H
2
O
2Fe(OH)
3
加熱
Fe
2
O
3
+3H
2
O
。
(3)制備FeSO
4
?7H
2
O
①過程Ⅴ中,用離子方程式說明加入鐵屑的主要目的是
2Fe
3+
+Fe=3Fe
2+
2Fe
3+
+Fe=3Fe
2+
。
②過程Ⅰ中加入800mL2mol?L
-1
硫酸至固體不再溶解,則經(jīng)過程Ⅴ反應(yīng)后所得溶液中Fe
2+
的物質(zhì)的量最多為
0.6
0.6
mol。
【考點(diǎn)】
物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
;
制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
.
【答案】
過濾;Fe
2
O
3
+6H
+
=2Fe
3+
+3H
2
O;將亞鐵離子氧化為鐵離子;產(chǎn)生紅褐色沉淀;2Fe(OH)
3
加熱
Fe
2
O
3
+3H
2
O;2Fe
3+
+Fe=3Fe
2+
;0.6
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:37
引用:1
難度:0.6
相似題
1.
實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO
2
等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO
4
?7H
2
O),主要工藝流程如圖。
(1)將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中。溶液不會褪色的是
(填字母序號)。
A.品紅溶液 B.紫色石蕊試液 C.酸性KMnO
4
溶液 D.溴水
(2)過程①中,F(xiàn)eS、O
2
和H
2
SO
4
反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
。
(3)過程③中需加入的物質(zhì)是
。
(4)過程④中,蒸發(fā)結(jié)晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外,還需要
。
(5)過程⑥調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的
(填序號)。
A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.CaCO
3
。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:2
引用:1
難度:0.5
解析
2.
電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等,電石與水反應(yīng)所得殘?jiān)?-電石渣,主要含Ca(OH)
2
、CaCO
3
及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1:
幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2.回答下列問題:
(1)常溫氯化
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
②提高Cl
2
轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)
2
的轉(zhuǎn)化率可行的措施有
(填序號)。
A.加熱升高溫度 B.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l
2
速率
C.充分?jǐn)嚢铦{料 D.加水使Ca(OH)
2
完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN
-
與ClO
-
反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體,每轉(zhuǎn)化1 mol CN
-
至少需要消耗氧化劑ClO
-
mol。
(2)75℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價為
,氯化完成后過濾,濾渣的主要成分為
(填化學(xué)式)。
②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是
。
(3)有機(jī)反應(yīng)
首先生成氯代乙醇,其結(jié)構(gòu)簡式為
,氯代乙醇再與Ca(OH)
2
反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷。總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:56
引用:1
難度:0.3
解析
3.
常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害.某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
(1)操作A的名稱為
.
(2)銅帽溶解時加入H
2
O
2
的目的是
(用化學(xué)方程式表示).銅帽溶解完全后,可采用
方法除去溶液中過量的H
2
O
2
.
(3)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO
2
+2H
2
O═2MnOOH+Zn(OH)
2
,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
.
(4)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止.主要反應(yīng)為:2MnO(OH)+MnO
2
+2H
2
C
2
O
4
+3H
2
SO
4
=3MnSO
4
+4CO
2
↑+6H
2
O.
①當(dāng)1mol MnO
2
參加反應(yīng)時,共有
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
②MnO (OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
.
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:3
引用:1
難度:0.3
解析
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