（1）某反應(yīng)體系中有H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+3Cl-+5H2O3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+3Cl-+5H2O，消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NA3NA。
（2）Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：10，則x的值為 33。
（3）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-
2I-+2Fe3+=2Fe2++I2
由此可以確定Br2、I2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 Br2＞Fe3+＞I2Br2＞Fe3+＞I2
（4）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為 1717g,生成的還原產(chǎn)物為 160.5160.5g。
（5）已知反應(yīng)：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3X（反應(yīng)已配平），如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1.5mol電子，則產(chǎn)生物質(zhì)X的質(zhì)量為 16.2g16.2g。
（6）K2FeO4可用作水處理劑，它可由以下反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列離子方程式。
33Cl2+22Fe（OH）3+1010OH-=22FeO42-+66Cl-+88H2O
【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平．
【答案】3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+3Cl-+5H2O；3NA；3；Br2＞Fe3+＞I2；17；160.5；16.2g；3；2；10；2；6；8
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：1難度：0.5
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1．磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應(yīng)用．
（1）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見(jiàn)圖）之間脫去兩個(gè)分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為．三聚磷酸鈉（俗稱(chēng)“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為
（2）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．
①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為．
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）Ni2++H2PO2-+→Ni++H2PO3-+
（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：44引用：1難度：0.5 -
2．草酸又稱(chēng)乙二酸，化學(xué)式為H2C2O4，菠菜中廣泛存在，有很強(qiáng)的還原性，能被氧化劑氧化成CO2，如：可以使KMnO褪色，反應(yīng)過(guò)程如下，請(qǐng)先配平，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向．
H2C2O4++MnO-4H+-Mn2++CO2↑+H2O．發(fā)布：2024/11/29 8:0:2組卷：21引用：1難度：0.5 -
3．磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見(jiàn)圖）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱(chēng)“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為．
（2）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．
①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為．
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO-2，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：請(qǐng)配平Ni2++H2+PO-2→Ni++H2+PO-3．發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5
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