為研究含硫化合物的性質(zhì)，某興趣小組在老師的指導下設(shè)計了如圖實驗。
回答以下問題：
（1）A裝置試管中主要反應的化學方程式是 Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O。反應中，濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是 ABAB（填正確選項的字母）。
A．酸性
B．氧化性
C．脫水性
D．吸水性
（2）儀器a的名稱是 干燥管干燥管，在本實驗中的作用是 防倒吸防倒吸。
（3）B中溴水出現(xiàn)的現(xiàn)象是 溴水褪色溴水褪色，說明SO2具有的性質(zhì)是 還原性還原性。
（4）D中Na2O2與SO2反應生成Na2SO4，反應的化學方程式是 SO2+Na2O2=Na2SO4SO2+Na2O2=Na2SO4。
（5）實驗中，取一定質(zhì)量銅片和一定體積18mol?L-1硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是 反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應。
②下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是 adad （填字母）。
a.鐵粉
b.BaCl2溶液
c.銀粉
d.Na2CO3溶液
△
△
【答案】Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；AB；干燥管；防倒吸；溴水褪色；還原性；SO2+Na2O2=Na2SO4；反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應；ad
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.7
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1．某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，收集了如下方案：
（1）其中可行的是方案 操作 結(jié)論 甲 將火柴梗分別放入其中 變黑者為濃硫酸 乙 分別加入金屬鋁片 產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸 丙 分別加入盛水的試管中 放熱者為濃硫酸 丁 分別在CuSO4?5H2O晶體上滴加二者 變白者為濃硫酸 （填“甲”“乙”“丙”“丁”）。
（2）對其中一個操作稍做改進就能成為可行方案的是，改進方法是。
（3）請給出另外兩種鑒別方案，完成表格。方案 操作 結(jié)論 A B 發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：3引用：3難度：0.6 -
2．兩支試管中分別盛有濃硫酸和稀硫酸，某同學使用的下列4種方法中，能鑒別出哪支試管盛濃硫酸的方法有（ ?。?br />①加入銅片（加熱）；②加入鐵片；③加入膽礬； ④加入氯化鋇．
發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：7引用：2難度：0.9 -
3．下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：4引用：0難度：0.7
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