A～G及X，Y都是中學化學常見物質．B，D，E，F(xiàn)，G在常溫下為氣體，其中B為紅棕色，F(xiàn)極易溶于水并有刺激性氣味．C是一種常見金屬，它的硫酸鹽溶液通常為藍色，它們之間有如圖1轉化關系（其中反應③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去）．
（1）寫出反應⑦的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）寫出電解X溶液的陽極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O4OH--4e-=O2↑+2H2O．電解足量X溶液，經(jīng)測定電路中通過0.4mol電子時停止電解，此時向電解后的溶液中加入0.2 mol CuO或0.2 mol CuCO3或16g CuO或24.8g CuCO30.2 mol CuO或0.2 mol CuCO3或16g CuO或24.8g CuCO3可使X溶液恰好恢復電解前的濃度和pH．
（3）將25.6g C物質投入到一定濃度的Y溶液中完全溶解，共收集到B和E的混合氣體13.44L（已折算為標準狀況），計算混合氣體中B的物質的量為0.50.5mol.
（4）將盛有12mL由B和D兩種氣體組成的混合氣體的大試管，倒立于水槽中，待反應結束后，試管中還殘留2mL無色氣體，計算原混合物氣體中B和D的物質的量之比為2：1或9：12：1或9：1．
（5）寫出反應④的化學方程式：2NH3+3CuO △ N2+3Cu+3H2O2NH3+3CuO △ N2+3Cu+3H2O．
（6）若使F按下列途徑如圖2完全轉化為Y：則參加反應的F與整個過程中消耗D的物質的量之比為1：21：2．
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【考點】無機物的推斷．
【答案】Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；4OH--4e-=O2↑+2H2O；0.2 mol CuO或0.2 mol CuCO3或16g CuO或24.8g CuCO3；0.5；2：1或9：1；2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O；1：2
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：68引用：1難度：0.1
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1．如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請完成下列填空：
（1）H的化學式；其晶體中所含化學鍵類型為；檢驗H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應的化學方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為．反應開始至2min,用J表示的平均反應速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質X 能發(fā)生如下轉化：X
YO2①ZO2②A。下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5