甲醇、水蒸氣重整制氫（SRM）系統(tǒng)簡單，產(chǎn)物中H2含量高，是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源。其部分主要反應過程如流程圖一所示。
請回答下列問題：
Ⅰ．對反應ⅠCH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的單獨研究：
（1）已知CO（g）的熱值為10.1kJ?g-1；CH3OH（g）、H2（g）的燃燒熱分別為760kJ?mol-1、286kJ?mol-1；計算反應Ⅰ的△H1=+94.8+94.8kJ?mol-1．（保留三位有效數(shù)字）
（2）原料進氣比對反應Ⅰ的選擇性（某產(chǎn)物的選擇性越大，則其含量越多）的影響較為復雜，其關系如圖二中的甲。當n（O2）n（CH3OH））=0.2～0.3時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應為2CH3OH+O2催化劑2HClO+2H2O2CH3OH+O2催化劑2HClO+2H2O。
Ⅱ．對反應ⅡCO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0的單獨研究：
（3）在進氣比n（CO）n（H2O）不同時，測得相應的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙（各點對應溫度可能不同）。圖乙中D、G兩點對應的反應溫度分別為TD和TG，其中相對低溫的是TDTD。（填TD或TG）
（4）實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，向反應Ⅱ平衡體系中投入一定量納米CaO可明顯提高H2的體積分數(shù)，原因是CaO吸收CO2，使反應Ⅱ平衡正向移動CaO吸收CO2，使反應Ⅱ平衡正向移動。
Ⅲ．對反應Ⅰ和Ⅱ的綜合研究：
（5）某催化劑條件下，體系中CH3OH轉(zhuǎn)化率、中間產(chǎn)物CO生成率與溫度變化關系如圖丙所示。
①隨著溫度升高，CH3OH實際轉(zhuǎn)化率不斷接近平衡轉(zhuǎn)化率的原因可能是溫度升高，反應速率加快溫度升高，反應速率加快；但是，CO的實際生成率并沒有不斷接近平衡生成率，其原因可能是DD。（填標號）
A．反應Ⅱ正向移動
B．部分CO轉(zhuǎn)化為CH3OH
C．催化劑對反應Ⅱ的選擇性低
D．催化劑對反應I的選擇性低
②寫出能提高CH3OH轉(zhuǎn)化率而降低CO生成率的一條措施提高 n（水）n（甲醇）或選擇更合適的催化劑，催化CH3OH和H2O直接變?yōu)镃O2和H2而不催化Ⅰ提高 n（水）n（甲醇）或選擇更合適的催化劑，催化CH3OH和H2O直接變?yōu)镃O2和H2而不催化Ⅰ。
n
（
O
2
）
n
（
C
H
3
OH
）
催化劑
催化劑
n
（
CO
）
n
（
H
2
O
）
n
（
水
）
n
（
甲醇
）
n
（
水
）
n
（
甲醇
）
【答案】+94.8；2CH3OH+O22HClO+2H2O；TD；CaO吸收CO2，使反應Ⅱ平衡正向移動；溫度升高，反應速率加快；D；提高 或選擇更合適的催化劑，催化CH3OH和H2O直接變?yōu)镃O2和H2而不催化Ⅰ
催化劑
n
（
水
）
n
（
甲醇
）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：58引用：2難度：0.7
相似題
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1．已知白磷的結(jié)構為空心正四面體（
），磷在空氣中燃燒生成P4O10，其中每個磷原子與一個氧原子雙鍵結(jié)合，其余的氧插入P-P鍵之間，已知有關形成1mol鍵所放出的能量數(shù)據(jù)：
P+P→P-P，△H=-172kJ?mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ?mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ?mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ?mol-1
則反應P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃燒熱為（ ）發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7 -
2．（1）已知H-H鍵鍵能（化學鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量）為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是kJ/mol。
（2）碳（s）在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有12。
（3）運動會中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，圖中的括號內(nèi)應填入（“+”或“-”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 。
A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-
D．水對這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱
（5）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：10引用：2難度：0.5 -
3．乙醇汽油的推廣使用，帶動了糧食深加工相關產(chǎn)業(yè)的發(fā)展，具有較好的經(jīng)濟效益和社會效益，促進了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費的良性循環(huán)．
（1）下列說法中正確的是．
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽能、風能、水能、生物能、地熱能、潮汐能等都屬于可再生能源．
A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通過分析反應過程中化學鍵的斷開和形成，應用有關數(shù)據(jù)，可以估算化學反應的反應熱．已知有關數(shù)據(jù)見下表：
工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化學鍵 C=C C-C C-H C-O O-H
斷開鍵要吸收的能量（單位：kJ?mol-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反應熱△H=催化劑加熱、加壓kJ?mol-1．
（3）在相同溫度和壓強下，將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為△H1，在空氣中燃燒熱為△H2，則△H1△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法判斷”）．發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：36引用：2難度：0.5
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