鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如圖。
（1）沉淀A的化學(xué)式為 SiO2SiO2，試劑b的化學(xué)式為 NaOHNaOH。
（2）檢驗(yàn)濾液甲中Fe3+時(shí)使用的試劑為 硫氰化鉀溶液硫氰化鉀溶液。
（3）步驟②中加入過量b時(shí)，生成沉淀B的離子反應(yīng)方程式為 Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；得到濾液乙的離子反應(yīng)方程式為 Al3++4OH-=AlO-2+2H2O（或Al3++4OH-=[Al（OH）4]-）Al3++4OH-=AlO-2+2H2O（或Al3++4OH-=[Al（OH）4]-）。
（4）步驟③中通入過量CO2氣體而不加入過量鹽酸的理由是 過量的稀鹽酸能溶解生成的氫氧化鋁而得不到氫氧化鋁過量的稀鹽酸能溶解生成的氫氧化鋁而得不到氫氧化鋁。
（5）準(zhǔn)確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3，恰好溶解；然后向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 63.75%63.75%。
A
l
O
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2
A
l
O
-
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【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；鎂的重要化合物．
【答案】SiO2；NaOH；硫氰化鉀溶液；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；Al3++4OH-=+2H2O（或Al3++4OH-=[Al（OH）4]-）；過量的稀鹽酸能溶解生成的氫氧化鋁而得不到氫氧化鋁；63.75%
A
l
O
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：3難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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