當(dāng)前位置： 2022年江蘇省鹽城市濱海中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷> 試題詳情

有效去除煙氣中的NO_x是環(huán)境保護(hù)的重要課題．
（1）O₃能將NO和NO₂轉(zhuǎn)化成綠色硝化劑N₂O₅．已知下列熱化學(xué)方程式：
2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）ΔH=+106.2kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）ΔH=-114kJ?mol^-1
2O₃（g）═3O₂（g）ΔH=-284.2kJ?mol^-1
則反應(yīng)2NO（g）+2NO₂（g）+2O₃（g）═2N₂O₅（g）+O₂（g）的ΔH=
-504.4kJ/mol
-504.4kJ/mol
．
（2）一種通過(guò)BaO和Ba（NO₃）₂的相互轉(zhuǎn)化脫除NO₂的原理如圖1所示．脫除NO₂的總反應(yīng)為
12NO₂+20NH₃+3O₂=16N₂+30H₂O
12NO₂+20NH₃+3O₂=16N₂+30H₂O
．

（3）NH₃在催化劑作用下能與煙氣（主要為空氣，含少量NO_x）中的NO_x反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)NO_x的脫除．常見(jiàn)的催化劑有V₂O₅等．反應(yīng)的催化劑附在載體的表面，該載體為T(mén)i的氧化物，其有兩種晶體類型，分別如圖2（a）、（b）所示，其中晶體a比表面積大，附著能力強(qiáng)，可用作載體，一定溫度下可轉(zhuǎn)化為晶體b.在V₂O₅催化下，NO_x的脫除機(jī)理如圖3所示．

①晶體b的化學(xué)式為
TiO₂
TiO₂
．
②轉(zhuǎn)化Ⅳ中，V元素化合價(jià)的變化為
+4變?yōu)?5
+4變?yōu)?5
．
③脫除NO_x時(shí)須控制反應(yīng)的溫度，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件一定，當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，NO_x的脫除率會(huì)降低，原因除高溫下不利于NH₃的吸附、催化劑本身活性降低外，還可能的原因是
載體晶體類型發(fā)生變化，附著的催化劑量變少
載體晶體類型發(fā)生變化，附著的催化劑量變少
和
活性中間體直接被O₂氧化，未能還原NO
活性中間體直接被O₂氧化，未能還原NO
．

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；晶胞的計(jì)算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

【答案】-504.4kJ/mol；12NO₂+20NH₃+3O₂=16N₂+30H₂O；TiO₂；+4變?yōu)?5；載體晶體類型發(fā)生變化，附著的催化劑量變少；活性中間體直接被O₂氧化，未能還原NO

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：5難度：0.6

相似題

1．如圖1表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）反應(yīng)Ⅰ：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJmol^-1，圖2是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)．其中X代表的是

（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷L₁、L₂的大小關(guān)系并說(shuō)明理由

．
（2）①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是

．
②反應(yīng)Ⅱ其中一步反應(yīng)為2NH₃ （g）+3Cl₂（g）=N₂ （g）+6HCl（g）△H=-462kJ?mol^-1
已知：N₂（g）
945
KJ
?
mol
-
1
2N（g），Cl₂（g）
243
KJ
?
mol
-
1
2Cl（g），斷開(kāi)1mol H-N鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量相差約為

kJ．
（3）反應(yīng)Ⅲ是利用圖3所示裝置電解制備N(xiāo)Cl₃（氯的化合價(jià)為+1），其原理是：NH₄Cl+2HCl

電解

NCl₃+3H₂↑．
①b接電源的

極（填“正”或“負(fù)”）．
②陽(yáng)極反應(yīng)式是

．
（4）反應(yīng)Ⅲ得到的NCl₃可以和NaClO₂制備 ClO₂，同時(shí)生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式是

．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：28引用：1難度：0.5
解析
2．如圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）反應(yīng)I：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
圖1是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)（V%）隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖2中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)，其中橫坐標(biāo)X代表的是

（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），L₁

L₂（填“＞”或“＜”或“=”）。
（2）反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為2NH₃（g）+3Cl₂（g）=N₂（g）+6HCl（g）△H=-462kJ?mol^-1
已知：N₂（g）
945
k
J
?
mol
-
1
2N（g） Cl₂（g）
243
k
J
?
mol
-
1
2Cl（g）斷開(kāi)2mol H-N鍵與斷開(kāi)2mol H-Cl鍵所需能量相差約為

kJ。
（3）反應(yīng)III是利用如圖3所示裝置電解制備N(xiāo)Cl₃（氯的化合價(jià)為+1），其原理是：NH₄Cl+2HCl

通電

NCl₃+3H₂↑．①b接電源的

（填“正”或“負(fù)”）。
②陽(yáng)極反應(yīng)式是

。
（4）反應(yīng)III得到的NCl₃可以和NaClO₂制備 ClO₂，同時(shí)生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式是

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：10引用：1難度：0.4
解析
3．如圖1表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）反應(yīng)I：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
圖2是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)．其中X代表的是

（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷L₁、L₂的大小關(guān)系并說(shuō)明理由

．
（2）①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是

．
②反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為
2NH₃（g）+3Cl₂（g）═N₂（g）+6HCl（g）△H=-462kJ?mol^-1
已知：N₂（g）
945
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J
?
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-
1
2N（g） Cl₂（g）
243
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1
2Cl（g）
斷開(kāi)1mol H-N鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量相差約為

kJ．
（3）反應(yīng)III是利用圖3所示裝置電解制備N(xiāo)Cl₃（氯的化合價(jià)為+1），其原理是：
NH₄Cl+2HCl

電解

NCl₃+3H₂↑．
①b接電源的

極（填“正”或“負(fù)”）．
②陽(yáng)極反應(yīng)式是

．
（4）反應(yīng)III得到的NCl₃可以和NaClO₂制備 ClO₂，同時(shí)生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式是

．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：77引用：2難度：0.3
解析

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