Ⅰ.25℃時(shí)，對(duì)比下列兩種溶液，填空。

	甲	乙	丙
物質(zhì)的量濃度（mol/L）			0.10
pH	10	10
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	鹽酸

（1）兩溶液中c（OH^-）：甲

=

=

乙（填“＜”、“=”或“＞”，下同）。
（2）兩溶液中溶液的物質(zhì)的量濃度：甲

＞

＞

乙。
（3）兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：甲

＞

＞

乙。
（4）等體積的甲、乙兩溶液分別與丙溶液完全中和，消耗鹽酸的體積：甲

＞

＞

乙。
（5）已知：lg2≈0.3，則等體積的乙與丙溶液混合后（忽略混合過程中的溶液體積變化），溶液的pH約為

1.3

1.3

。
Ⅱ.醋酸是我們很熟悉的一種有機(jī)物。
（6）醋酸的電離方程式為

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

。
（7）某同學(xué)為了了解醋酸溶液的導(dǎo)電性進(jìn)行了相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，如圖為冰醋酸（無水醋酸晶體）在稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化關(guān)系圖。

①在稀釋過程中，a、b、c三處溶液的pH由大到小的順序是

c＞a＞b

c＞a＞b

。
②從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

的比值

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③b點(diǎn)時(shí)溶液除水以外各種分子、離子的濃度由大到小的順序是

c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

。
Ⅲ.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	HF	HClO	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù)	6.6×10-4	4.2×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8

（8）相同物質(zhì)的量濃度的HF、HClO溶液中，水的電離程度大的是

HClO

HClO

溶液。
（9）NaClO溶液顯

堿

堿

（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

（用化學(xué)用語表示）。
（10）NaClO溶液與少量CO₂反應(yīng)的離子方程式是

ClO^-+H₂O+CO₂?HClO+

HCO

-

3

ClO^-+H₂O+CO₂?HClO+

HCO

-

3

。
（11）將0.02mol/L的HF與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性，以下說法正確的是

AB

AB

（填序號(hào)）。
A.相同條件下，HF的電離程度大于F^-的水解程度
B.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-）
C.c（HF）+c（F^-）=2c（Na⁺）=0.02mol/L
D.c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（HF）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（12）經(jīng)測(cè)定，NaHSO₃溶液呈酸性，其原因是

溶液中既存在

HSO

-

3

的電離，又存在

HSO

-

3

的水解，其電離程度大于水解程度，則溶液顯酸性

溶液中既存在

HSO

-

3

的電離，又存在

HSO

-

3

的水解，其電離程度大于水解程度，則溶液顯酸性

。
（13）氯水可用作消毒劑。
①若需增大氯水中的次氯酸的濃度，可向氯水中加入足量的

B

B

（填序號(hào)），
A.Na₂CO₃
B.NaHCO₃
C.Na₂SO₃
D.NaHSO₃
②請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因：

氯水中存在如下化學(xué)平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，加入NaHCO₃消耗H⁺，使平衡正向移動(dòng)

氯水中存在如下化學(xué)平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，加入NaHCO₃消耗H⁺，使平衡正向移動(dòng)

。
③請(qǐng)用離子方程式表示C可以或不可以的原因：

不可以，Cl₂+

SO

2

-

3

+H₂O=2Cl^-+

SO

2

-

4

+2H⁺

不可以，Cl₂+

SO

2

-

3

+H₂O=2Cl^-+

SO

2

-

4

+2H⁺

。