當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年四川省達(dá)州一中高一（下）入學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃和少量SiO₂）為原料可以制得綠礬（FeSO₄?7H₂O），制備流程如圖所示：

Ⅰ.用密度為1.84g?cm^-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制240mL4.8mol/L的硫酸溶液
（1）需用量筒量取濃硫酸的體積為
65.2
65.2
mL。
（2）配制時(shí)，除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需要用的玻璃儀器是
250mL的容量瓶、膠頭滴管
250mL的容量瓶、膠頭滴管
（填儀器名稱）。
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①量?、谟?jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧裝瓶，貼標(biāo)簽。操作正確順序?yàn)?
②①③⑤⑥⑦④⑧
②①③⑤⑥⑦④⑧
（填代號(hào)）。
（4）配制時(shí)，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是
④⑥
④⑥
。
①未洗滌燒杯、玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水③超過刻度線，吸出一部分水④定容時(shí)俯視刻度線⑤搖勻后液面下降，再補(bǔ)充水⑥未冷卻至室溫就加水定容至刻度線
Ⅱ.綠礬的制備流程圖中
（5）濾渣的主要化學(xué)成分是
SiO₂
SiO₂
（填化學(xué)式）。
（6）向溶液X中加入過量的鐵粉，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
。
（7）綠礬長期放置于空氣中會(huì)變質(zhì)，原因是
空氣中的氧氣會(huì)把Fe²⁺氧化為Fe³⁺
空氣中的氧氣會(huì)把Fe²⁺氧化為Fe³⁺
。將綠礬溶于水后，加入
硫氰化鉀
硫氰化鉀
（填試劑名稱），若
溶液顯血紅色
溶液顯血紅色
（描述現(xiàn)象），則說明已變質(zhì)。

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

【答案】65.2；250mL的容量瓶、膠頭滴管；②①③⑤⑥⑦④⑧；④⑥；SiO₂；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；空氣中的氧氣會(huì)把Fe²⁺氧化為Fe³⁺；硫氰化鉀；溶液顯血紅色

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：0引用：1難度：0.6

相似題

1．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱保險(xiǎn)粉，有極強(qiáng)的還原性。受熱、遇水都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒。不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。
（1）保險(xiǎn)粉保存時(shí)應(yīng)

（填一注意事項(xiàng)）。
（2）鋅粉法是制備Na₂S₂O₄的一種常見方法，其原理如圖所示：

①步驟I中SO₂表現(xiàn)了

（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）
②生成Na₂S₂O₄的化學(xué)反應(yīng)方程式（已知Zn²⁺的性質(zhì)與Al³⁺類似）

。
（3）甲酸鈉法是制備Na₂S₂O₄的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO₂氣體，析出Na₂S₂O₄，固體同時(shí)將甲酸鈉氧化為CO₂。
完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）甲酸鈉法相較于鋅粉法的優(yōu)點(diǎn)是

（填一種）。
（5）保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-被轉(zhuǎn)化為Cr³⁺），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，反應(yīng)的離子方程式為

，每消耗1mol保險(xiǎn)粉，理論上可以除去Cr₂O₇^2-的質(zhì)量為

g（以CrO₃計(jì)）。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：14引用：1難度：0.5
解析
2．六聚偏磷酸鈉[（NaPO₃）₆]是偏磷酸鈉（NaPO₃）的一種聚合體，其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由Ca₃（PO₄）₂、焦炭、石英砂為原料制備六偏磷酸鈉的方法如下：

回答下列問題：
（1）六聚偏磷酸鈉[（NaPO₃）₆]中的磷元素的化合價(jià)是

。
（2）“高溫灼燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
（3）因白磷（P₄）易自燃，故通常保存在冷水中。在“氣體分離”環(huán)節(jié)中得到白磷固體比較合理的操作是

。
（4）經(jīng)分析，所得到的白磷中含有相對(duì)較多的Pb和含量相對(duì)少量的As元素。在“高溫氧化”時(shí)As、Pb會(huì)被氧化成As₂O₅、PbO，隨后在“水化”（產(chǎn)物是H₃PO₄）過程中轉(zhuǎn)化為兩種難溶性鹽被除去，則兩種濾渣的主要成分是

、

（填化學(xué)式）。
（5）已知室溫下H₃PO₄ 的 K_a1=7.5×10^-3、K_a2=6.4×10^-8、K_a3=4.4×10^-13，且 lg3.2=0.5。
①若直接將白磷與足量NaOH溶液直接混合加熱，則得到的是次磷酸鈉（NaH₂PO₂），但同時(shí)會(huì)得到一種劇毒氣體（PH₃）。寫出該化學(xué)方程式

。
②欲得到室溫下0.5mol/L NaH₂PO₄溶液，則“中和”時(shí)需加適量NaOH固體調(diào)溶液pH約為

（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
（6）將白磷的氧化產(chǎn)物（P₄O₁₀）與純堿混合加熱是工業(yè)上制備偏磷酸鈉的另一種方法，該方法的化學(xué)方程式是

。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：12引用：1難度：0.6
解析
3．明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO?xFe₂O₃）可制備明礬．工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）

（2）操作Ⅰ是

，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、

、過濾、

、干燥．
（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe²⁺的試劑是

（只用一種試劑）
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe²⁺ 轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，MnO₄^-轉(zhuǎn)化為Mn²⁺）

．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al（OH）₃ Fe（OH）₂ Fe（OH）₃
開始沉淀時(shí) 3.4 6.3 1.5
完全沉淀時(shí) 4.7 8.3 2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L^-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的

．
（5）已知：在pH=3、加熱條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO₂．加入MnSO₄發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

．濾渣2含有的物質(zhì)是

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：46引用：2難度：0.5
解析

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	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開始沉淀時(shí)	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時(shí)	4.7	8.3	2.8