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2021-2022學(xué)年四川省達(dá)州一中高一(下)入學(xué)化學(xué)試卷
>
試題詳情
用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe
2
O
3
和少量SiO
2
)為原料可以制得綠礬(FeSO
4
?7H
2
O),制備流程如圖所示:
Ⅰ.用密度為1.84g?cm
-3
、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制240mL4.8mol/L的硫酸溶液
(1)需用量筒量取濃硫酸的體積為
65.2
65.2
mL。
(2)配制時(shí),除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需要用的玻璃儀器是
250mL的容量瓶、膠頭滴管
250mL的容量瓶、膠頭滴管
(填儀器名稱)。
(3)配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:①量?、谟?jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧裝瓶,貼標(biāo)簽。操作正確順序?yàn)?
②①③⑤⑥⑦④⑧
②①③⑤⑥⑦④⑧
(填代號(hào))。
(4)配制時(shí),下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是
④⑥
④⑥
。
①未洗滌燒杯、玻璃棒②容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水③超過刻度線,吸出一部分水④定容時(shí)俯視刻度線⑤搖勻后液面下降,再補(bǔ)充水⑥未冷卻至室溫就加水定容至刻度線
Ⅱ.綠礬的制備流程圖中
(5)濾渣的主要化學(xué)成分是
SiO
2
SiO
2
(填化學(xué)式)。
(6)向溶液X中加入過量的鐵粉,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2Fe
3+
=3Fe
2+
Fe+2Fe
3+
=3Fe
2+
。
(7)綠礬長期放置于空氣中會(huì)變質(zhì),原因是
空氣中的氧氣會(huì)把Fe
2+
氧化為Fe
3+
空氣中的氧氣會(huì)把Fe
2+
氧化為Fe
3+
。將綠礬溶于水后,加入
硫氰化鉀
硫氰化鉀
(填試劑名稱),若
溶液顯血紅色
溶液顯血紅色
(描述現(xiàn)象),則說明已變質(zhì)。
【考點(diǎn)】
制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
;
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
.
【答案】
65.2;250mL的容量瓶、膠頭滴管;②①③⑤⑥⑦④⑧;④⑥;SiO
2
;Fe+2Fe
3+
=3Fe
2+
;空氣中的氧氣會(huì)把Fe
2+
氧化為Fe
3+
;硫氰化鉀;溶液顯血紅色
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:0
引用:1
難度:0.6
相似題
1.
連二亞硫酸鈉(Na
2
S
2
O
4
)俗稱保險(xiǎn)粉,有極強(qiáng)的還原性。受熱、遇水都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱,甚至引起燃燒。不溶于乙醇,可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。
(1)保險(xiǎn)粉保存時(shí)應(yīng)
(填一注意事項(xiàng))。
(2)鋅粉法是制備Na
2
S
2
O
4
的一種常見方法,其原理如圖所示:
①步驟I中SO
2
表現(xiàn)了
(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)
②生成Na
2
S
2
O
4
的化學(xué)反應(yīng)方程式(已知Zn
2+
的性質(zhì)與Al
3+
類似)
。
(3)甲酸鈉法是制備Na
2
S
2
O
4
的一種新方法,其原理為將甲酸鈉(HCOONa)、碳酸鈉溶于乙醇中,再通入足量的SO
2
氣體,析出Na
2
S
2
O
4
,固體同時(shí)將甲酸鈉氧化為CO
2
。
完成反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)甲酸鈉法相較于鋅粉法的優(yōu)點(diǎn)是
(填一種)。
(5)保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr
2
O
7
2-
被轉(zhuǎn)化為Cr
3+
),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,反應(yīng)的離子方程式為
,每消耗1mol保險(xiǎn)粉,理論上可以除去Cr
2
O
7
2-
的質(zhì)量為
g(以CrO
3
計(jì))。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:14
引用:1
難度:0.5
解析
2.
六聚偏磷酸鈉[(NaPO
3
)
6
]是偏磷酸鈉(NaPO
3
)的一種聚合體,其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由Ca
3
(PO
4
)
2
、焦炭、石英砂為原料制備六偏磷酸鈉的方法如下:
回答下列問題:
(1)六聚偏磷酸鈉[(NaPO
3
)
6
]中的磷元素的化合價(jià)是
。
(2)“高溫灼燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
(3)因白磷(P
4
)易自燃,故通常保存在冷水中。在“氣體分離”環(huán)節(jié)中得到白磷固體比較合理的操作是
。
(4)經(jīng)分析,所得到的白磷中含有相對(duì)較多的Pb和含量相對(duì)少量的As元素。在“高溫氧化”時(shí)As、Pb會(huì)被氧化成As
2
O
5
、PbO,隨后在“水化”(產(chǎn)物是H
3
PO
4
)過程中轉(zhuǎn)化為兩種難溶性鹽被除去,則兩種濾渣的主要成分是
、
(填化學(xué)式)。
(5)已知室溫下H
3
PO
4
的 K
a1
=7.5×10
-3
、K
a2
=6.4×10
-8
、K
a3
=4.4×10
-13
,且 lg3.2=0.5。
①若直接將白磷與足量NaOH溶液直接混合加熱,則得到的是次磷酸鈉(NaH
2
PO
2
),但同時(shí)會(huì)得到一種劇毒氣體(PH
3
)。寫出該化學(xué)方程式
。
②欲得到室溫下0.5mol/L NaH
2
PO
4
溶液,則“中和”時(shí)需加適量NaOH固體調(diào)溶液pH約為
(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(6)將白磷的氧化產(chǎn)物(P
4
O
10
)與純堿混合加熱是工業(yè)上制備偏磷酸鈉的另一種方法,該方法的化學(xué)方程式是
。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:12
引用:1
難度:0.6
解析
3.
明礬[KAl(SO
4
)
2
?12H
2
O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等.利用煉鋁廠的廢料--鋁灰(含Al、Al
2
O
3
及少量SiO
2
和FeO?xFe
2
O
3
)可制備明礬.工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是(用離子方程表示)
(2)操作Ⅰ是
,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、
、過濾、
、干燥.
(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe
2+
的試劑是
(只用一種試劑)
(4)在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下Fe
2+
轉(zhuǎn)化為Fe
3+
,MnO
4
-
轉(zhuǎn)化為Mn
2+
)
.
已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al(OH)
3
Fe(OH)
2
Fe(OH)
3
開始沉淀時(shí)
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時(shí)
4.7
8.3
2.8
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol?L
-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的
.
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO
4
-
可與Mn
2+
反應(yīng)生成MnO
2
.加入MnSO
4
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
.濾渣2含有的物質(zhì)是
.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:46
引用:2
難度:0.5
解析
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