某化學小組采用如圖所示的裝置,用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。
已知:
相對分子質(zhì)量 | 密度/g?cm-3 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
將12.5mL環(huán)己醇與1mL濃硫酸加入試管A中,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①在試管中混合環(huán)己醇和濃硫酸操作時,加入藥品的先后順序為
先將環(huán)己醇加入試管A中,再緩慢加入濃硫酸
先將環(huán)己醇加入試管A中,再緩慢加入濃硫酸
。②如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應該采取的正確操作是
B
B
(填字母)。A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
③將試管C置于冰水中的目的是
進一步冷卻,防止環(huán)己烯揮發(fā)
進一步冷卻,防止環(huán)己烯揮發(fā)
。(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。向粗品中加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在
上
上
層(填“上”或“下”),分液后用c
c
(填字母)洗滌。a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液
②再將提純后的環(huán)己烯按如圖所示裝置進行蒸餾。圖中儀器a 的名稱是
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
,實驗中冷卻水從g
g
(填字母)口進入。蒸餾時要加入生石灰,目的是吸收剩余的水
吸收剩余的水
。(3)若在制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出,則實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量
低于
低于
(填“高于”、“低于”)理論產(chǎn)量。本實驗所得到的環(huán)己烯質(zhì)量為6.5g,則產(chǎn)率是66.1%
66.1%
(保留一位小數(shù))。【考點】制備實驗方案的設計.
【答案】先將環(huán)己醇加入試管A中,再緩慢加入濃硫酸;B;進一步冷卻,防止環(huán)己烯揮發(fā);上;c;蒸餾燒瓶;g;吸收剩余的水;低于;66.1%
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:29引用:5難度:0.5
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1.某同學查閱資料得知,無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯,為探究適宜的反應溫度,設計如圖反應裝置:
?
檢驗裝置氣密性后,在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁,加熱至100℃,通過A加入10mL無水乙醇,觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗,分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間,實驗結果如圖所示。完成下列填空:
(1)儀器B的名稱是
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
(2)根據(jù)實驗結果,判斷適宜的反應溫度為
(3)在140℃進行實驗,長時間反應未觀察到C中溶液褪色,可能的原因是
(4)在120℃進行實驗,若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶,長時間反應未觀察到C中溶液褪色,可能的原因是
(5)教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比,用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是:Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液,量取25.00mL置于錐形瓶中,用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定,達到終點時消耗標準液15.30mL。
(6)該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為
(7)某次測定結果誤差為-2.1%,可能會造成此結果的原因是
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al(NO3)3雜質(zhì)發(fā)布:2024/12/30 16:0:2組卷:26引用:3難度:0.5 -
2.實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55~60℃反應,已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示:
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(3)實驗室制取少量硝基苯:
①實驗時應選擇
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分析并回答下列問題:
(1)裝置(圖)A中滴加濃硫酸的儀器名稱是
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(4)裝置E的作用
II.Na2S2O4 的性質(zhì)】
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