當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年上海市向明中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

辛烯是一種重要化工原料，某小組擬用正丁醛制備辛烯醛并探究其結(jié)構(gòu)．
【制備實(shí)驗(yàn)】

已知：①正丁醛的沸點(diǎn)為75.7℃．辛烯醛沸點(diǎn)為177℃，密度為0.848g?cm^-3，不溶于水．
②
（1）在如圖三頸瓶中加入12.6mL 2%NaOH溶液，在充分?jǐn)嚢柘?，從滴液漏斗慢慢滴?0mL正丁醛．采用適宜加熱方式是
水浴加熱
水浴加熱
；使用冷凝管的目的是
冷凝回流正丁醛，提高原料利用率
冷凝回流正丁醛，提高原料利用率
．

（2）判斷有機(jī)相已洗滌至中性的操作方法：
取最后一次洗滌液，測(cè)得其pH約等于7
取最后一次洗滌液，測(cè)得其pH約等于7
．
（3）操作2的名稱(chēng)是
過(guò)濾
過(guò)濾
；固體A的摩爾質(zhì)量為322g?mol^-1，固體A的化學(xué)式為
Na₂SO₄?10H₂O
Na₂SO₄?10H₂O
．
（4）利用“減壓蒸餾”操作獲取產(chǎn)品．溫度計(jì)示數(shù)一定
低于
低于
177℃（填“高于”、“等于”或“低于”）．
【性質(zhì)實(shí)驗(yàn)】
資料顯示：醛類(lèi)在常溫下能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)．
（5）為了證明辛烯醛含有碳碳雙鍵，設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡姆桨?
取少量辛烯醛，加入溴的四氯化碳溶液褪色，證明有碳碳雙鍵存在；或者取少量辛烯醛，加入足量的銀氨溶液，水浴加熱充分反應(yīng)后，冷卻，再取上層清液，酸化后滴加溴水，振蕩，溴水褪色證明有碳碳雙鍵；或者取少量辛烯醛，加入足量的新制Cu（OH）₂濁液，加熱充分反應(yīng)后，冷卻，再取上層清液，酸化后滴加溴水，溴水褪色證明有碳碳雙鍵
取少量辛烯醛，加入溴的四氯化碳溶液褪色，證明有碳碳雙鍵存在；或者取少量辛烯醛，加入足量的銀氨溶液，水浴加熱充分反應(yīng)后，冷卻，再取上層清液，酸化后滴加溴水，振蕩，溴水褪色證明有碳碳雙鍵；或者取少量辛烯醛，加入足量的新制Cu（OH）₂濁液，加熱充分反應(yīng)后，冷卻，再取上層清液，酸化后滴加溴水，溴水褪色證明有碳碳雙鍵
．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】水浴加熱；冷凝回流正丁醛，提高原料利用率；取最后一次洗滌液，測(cè)得其pH約等于7；過(guò)濾；Na₂SO₄?10H₂O；低于；取少量辛烯醛，加入溴的四氯化碳溶液褪色，證明有碳碳雙鍵存在；或者取少量辛烯醛，加入足量的銀氨溶液，水浴加熱充分反應(yīng)后，冷卻，再取上層清液，酸化后滴加溴水，振蕩，溴水褪色證明有碳碳雙鍵；或者取少量辛烯醛，加入足量的新制Cu（OH）₂濁液，加熱充分反應(yīng)后，冷卻，再取上層清液，酸化后滴加溴水，溴水褪色證明有碳碳雙鍵

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.3

相似題

1．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，有極強(qiáng)的還原性。受熱、遇水都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒。不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。
（1）保險(xiǎn)粉保存時(shí)應(yīng)

（填一注意事項(xiàng)）。
（2）鋅粉法是制備N(xiāo)a₂S₂O₄的一種常見(jiàn)方法，其原理如圖所示：

①步驟I中SO₂表現(xiàn)了

（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）
②生成Na₂S₂O₄的化學(xué)反應(yīng)方程式（已知Zn²⁺的性質(zhì)與Al³⁺類(lèi)似）

。
（3）甲酸鈉法是制備N(xiāo)a₂S₂O₄的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO₂氣體，析出Na₂S₂O₄，固體同時(shí)將甲酸鈉氧化為CO₂。
完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）甲酸鈉法相較于鋅粉法的優(yōu)點(diǎn)是

（填一種）。
（5）保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-被轉(zhuǎn)化為Cr³⁺），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，反應(yīng)的離子方程式為

，每消耗1mol保險(xiǎn)粉，理論上可以除去Cr₂O₇^2-的質(zhì)量為

g（以CrO₃計(jì)）。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：14引用：1難度：0.5
解析
2．六聚偏磷酸鈉[（NaPO₃）₆]是偏磷酸鈉（NaPO₃）的一種聚合體，其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由Ca₃（PO₄）₂、焦炭、石英砂為原料制備六偏磷酸鈉的方法如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）六聚偏磷酸鈉[（NaPO₃）₆]中的磷元素的化合價(jià)是

。
（2）“高溫灼燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
（3）因白磷（P₄）易自燃，故通常保存在冷水中。在“氣體分離”環(huán)節(jié)中得到白磷固體比較合理的操作是

。
（4）經(jīng)分析，所得到的白磷中含有相對(duì)較多的Pb和含量相對(duì)少量的As元素。在“高溫氧化”時(shí)As、Pb會(huì)被氧化成As₂O₅、PbO，隨后在“水化”（產(chǎn)物是H₃PO₄）過(guò)程中轉(zhuǎn)化為兩種難溶性鹽被除去，則兩種濾渣的主要成分是

、

（填化學(xué)式）。
（5）已知室溫下H₃PO₄ 的 K_a1=7.5×10^-3、K_a2=6.4×10^-8、K_a3=4.4×10^-13，且 lg3.2=0.5。
①若直接將白磷與足量NaOH溶液直接混合加熱，則得到的是次磷酸鈉（NaH₂PO₂），但同時(shí)會(huì)得到一種劇毒氣體（PH₃）。寫(xiě)出該化學(xué)方程式

。
②欲得到室溫下0.5mol/L NaH₂PO₄溶液，則“中和”時(shí)需加適量NaOH固體調(diào)溶液pH約為

（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
（6）將白磷的氧化產(chǎn)物（P₄O₁₀）與純堿混合加熱是工業(yè)上制備偏磷酸鈉的另一種方法，該方法的化學(xué)方程式是

。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：12引用：1難度：0.6
解析
3．明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO?xFe₂O₃）可制備明礬．工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）

（2）操作Ⅰ是

，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、

、過(guò)濾、

、干燥．
（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe²⁺的試劑是

（只用一種試劑）
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe²⁺ 轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，MnO₄^-轉(zhuǎn)化為Mn²⁺）

．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al（OH）₃ Fe（OH）₂ Fe（OH）₃
開(kāi)始沉淀時(shí) 3.4 6.3 1.5
完全沉淀時(shí) 4.7 8.3 2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L^-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的

．
（5）已知：在pH=3、加熱條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO₂．加入MnSO₄發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

．濾渣2含有的物質(zhì)是

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：46引用：2難度：0.5
解析

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	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開(kāi)始沉淀時(shí)	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時(shí)	4.7	8.3	2.8