向密閉容器中充入1molHI,發(fā)生反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g)ΔH>0,達(dá)到平衡狀態(tài)。該反應(yīng)經(jīng)過(guò)以下兩步基元反應(yīng)完成:?。?HI→H2+2I?ΔH1ⅱ.2I?→I2ΔH2。下列分析不正確的是( ?。?/div>
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素.
【答案】C
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0組卷:16引用:5難度:0.5
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1.已知某可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g)ΔH在密閉容器中進(jìn)行,如圖所示,反應(yīng)在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關(guān)系曲線,由曲線分析下列判斷正確的是( )發(fā)布:2024/10/22 0:0:2組卷:106引用:1難度:0.7
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2.Ⅰ.變化觀和平衡觀視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)
(1)工業(yè)上在Cu-ZnO催化下利用CO2發(fā)生如下反應(yīng)Ⅰ生產(chǎn)甲醇,同時(shí)伴有反應(yīng)Ⅱ發(fā)生。
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2
①已知:298K時(shí),相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖1,反應(yīng)Ⅰ的ΔH1為
②不同條件下,按照n(CO2):n(H2)=1:3投料,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。
壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序是
(2)能說(shuō)明反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH3OH(g)的同時(shí)消耗了1molCO2(g)
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
Ⅱ.從微粒結(jié)構(gòu)視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)
(3)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為
(4)利用配合物的特征顏色可檢驗(yàn)補(bǔ)鐵藥片中的Fe3+和Fe2+,部分配合物的結(jié)構(gòu)如下:
?
①取等量碾碎的藥片放入兩支試管中,試管1加鹽酸溶解,試管2加等體積蒸餾水溶解。分別滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)試管1溶液變紅,試管2溶液不變色。依據(jù)圖示信息,解釋SCN-檢驗(yàn)Fe3+須在酸性條件下進(jìn)行的原因
②鄰二氮菲中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)
A.2s軌道
B.2p軌道
C.sp雜化軌道
D.sp2雜化軌道發(fā)布:2024/10/24 3:0:1組卷:5引用:1難度:0.7 -
3.汽車尾氣凈化反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH=-373.4kJ?mol-1,在恒容密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài),下列措施可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( ?。?/div>發(fā)布:2024/10/23 11:0:2組卷:12引用:1難度:0.5
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