當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年浙江省臺州市仙居縣新生中學(xué)九年級（上）第一次段考科學(xué)試卷> 試題詳情

磁鐵礦石（含F(xiàn)e₃O₄）是常用的煉鐵原料，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)：
4CO+Fe₃O₄

高溫

3Fe+4CO₂，將其中的Fe₃O₄轉(zhuǎn)化為Fe。
（1）Fe₃O₄中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為
21：8
21：8
。
（2）假設(shè)冶煉過程中鐵沒有損耗，用含有464噸Fe₃O₄的磁鐵礦石可提煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵多少噸？

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．

【答案】21：8

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：89引用：4難度：0.5

相似題

1．小科用如圖所示的裝置來測量某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，注射器水平放置，夾持裝置未畫出。他在試管中加入1g石灰石樣品和足量的稀鹽酸（石灰石中其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體），快速將連有注射器的橡皮塞塞緊試管口，實驗結(jié)果如下表。（忽略活塞與筒壁之間的摩擦及溫度變化對實驗的影響）

反應(yīng)時間/min 0 1 2 3 6

活塞對應(yīng)的刻度/mL 0 98 152 176 176

（1）實驗中判斷石灰石和鹽酸反應(yīng)完的依據(jù)是

。
（2）當(dāng)時實驗條件下二氧化碳的密度約為2g/L，請利用表格中的數(shù)據(jù)，根據(jù)化學(xué)方程式計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
發(fā)布：2024/10/28 5:0:1組卷：27引用：2難度：0.5
解析
2．長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用圖Ⅰ裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應(yīng)進行，裝置C質(zhì)量的變化如圖Ⅱ所示。請回答：

（1）向圖I裝置A中不斷通入氮氣的目的是

；
（2）若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請根據(jù)圖Ⅱ數(shù)據(jù)計算：
水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是

，水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

；（不要求計算過程，精確到0.1）
（3）若考慮鹽酸的揮發(fā)，會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果

（填“增大”“減小”或“不變”）。
發(fā)布：2024/10/27 20:30:1組卷：29引用：2難度：0.5
解析
3．在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強（p）與氣體分子數(shù)目（n）成正比關(guān)系（p=kn）．若a g 碳和b g 氧氣放入一密閉容器中，測得容器內(nèi)的氣體壓強為p,然后，提供一定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生充分反應(yīng)，待溫度復(fù)原時，測得容器內(nèi)的氣體壓強仍然為p.則a與b的關(guān)系可能為（　?。?/h2>
A．a(chǎn)=
3
8
b B．a(chǎn)＞
3
8
b C．a(chǎn)＜
3
4
b D．a(chǎn)＞
3
4
b
發(fā)布：2024/10/28 12:0:1組卷：139引用：1難度：0.5
解析

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反應(yīng)時間/min	0	1	2	3	6
活塞對應(yīng)的刻度/mL	0	98	152	176	176