實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng),在常溫下快速制備Cl2,反應(yīng)原理為:2KMnO4+16HCl(濃)═5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O。下列說法不正確的是( )
【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律.
【答案】B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0組卷:117引用:3難度:0.7
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1.已知:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( )發(fā)布:2024/10/24 11:0:1組卷:24引用:1難度:0.5
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2.某興趣小組提出Ag+具有一定氧化性,I-具有一定的還原性,二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。于是向盛有1mL1mol/LAgNO3溶液(pH≈5.50)的試管中加入1mL1mol/LKI溶液,振蕩后,試管中出現(xiàn)黃色沉淀,向其中加入淀粉溶液,無明顯變化。
已知:AgCl為白色沉淀,AgI為黃色沉淀。
(1)成員甲初步認(rèn)為Ag+與I-沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),證據(jù)是
(2)成員乙否定成員甲,并巧妙的設(shè)計(jì)原電池裝置(如圖1所示),實(shí)驗(yàn)開始后,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)且示數(shù)為A0,右側(cè)溶液轉(zhuǎn)為藍(lán)色。電子的運(yùn)動(dòng)方向?yàn)?
(3)成員丙對(duì)成員乙的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生質(zhì)疑,認(rèn)為僅憑借電流表偏轉(zhuǎn)無法嚴(yán)謹(jǐn)說明,經(jīng)過實(shí)驗(yàn),電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)示數(shù)為A1(A1<A0),成員丙經(jīng)思考后認(rèn)同成員乙。
①完成成員丙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
c為
②此時(shí)正極的電極反應(yīng)式為
(4)鹽橋(圖2)中陰、陽離子的選擇要求有兩項(xiàng)。首先是不能與兩側(cè)溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng),然后是電遷移率(u∞)盡可能相近。根據(jù)如表數(shù)據(jù),應(yīng)該選取陽離子 u∞×108/(m2?s-1?V-1) 陰離子 u∞×108/(m2?s-1?V-1) Li+ 4.07 HCO-34.61 Na+ 5.19 NO-37.40 Ca2+ 6.59 Cl- 7.91 K+ 7.62 SO2-48.27 發(fā)布:2024/10/23 11:0:2組卷:10引用:1難度:0.6 -
3.離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的重要內(nèi)容之一,下列有關(guān)說法正確的是( )發(fā)布:2024/10/24 0:0:2組卷:13引用:2難度:0.6
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