某小組研究CH3CHO（g）?CH4（g）+CO（g）△H。
（1）已知幾種共價鍵的鍵能如下表：
| 共價鍵 | C-H | C-C | C═O | C≡O |
| 鍵能/kJ?mol-1 | 413 | 347 | 745 | 958.5 |
+133.5
+133.5
kJ?mol-1。（2）在2L恒容密閉容器中充入0.2mol CH3CHO（g），反應進行10min時c（CH4）=0.05mol?L-1。
①0～10min內CH4的平均生成速率為
0.005
0.005
mol?L-1?min-1。②5min時，混合氣體的密度為
4.4
4.4
g?L-1。（3）在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1mol CH3CHO（g），在一定條件下達到平衡。
①下列情況表明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
AC
AC
。（填字母）A.
c
（
C
H
4
）
?
c
（
CO
）
c
（
C
H
3
CHO
）
B.混合氣體密度保持不變
C.氣體壓強保持不變
D.CH4消耗速率等于CH3CHO生成速率
②平衡后再充入少量CH4，平衡
向左
向左
（填“向左”“向右”或“不”）移動，CH3CHO的平衡轉化率將減小
減小
。（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）一定溫度下，向某密閉容器中充入1mol CH3CHO（g），測得CH3CHO的轉化率與壓強關系如圖所示。當壓強為4MPa時，該反應的平衡常數Kp=
2.25MPa
2.25MPa
。（結果保留三位有效數字且?guī)挝唬?。（提示：用各物質分壓計算的平衡常數為Kp，分壓=總壓×物質的量分數）【考點】化學平衡的計算．
【答案】+133.5；0.005；4.4；AC；向左；減?。?.25MPa
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163難度：0.3
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