某校化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測定一種碳鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。同學(xué)們稱取了5.8g碳鐵合金樣品，投入裝有10.0g足量稀鹽酸的燒杯（燒杯質(zhì)量也為10.0g）中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯（包括燒杯內(nèi)的物質(zhì)）進行了四次稱量，稱量數(shù)據(jù)記錄如下表：
| 反應(yīng)時間 | t0 | t1 | t2 | t3 |
| 燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量/g | 25.8 | 25.7 | 25.6 | 25.6 |
0.2
0.2
g。（2）這種碳鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）
（3）鐵的合金分為生鐵（含碳量為2%-4.3%）和鋼（含碳量為0.03%-2%）兩大類，則該樣品屬于
生鐵
生鐵
。（4）有同學(xué)提出：灼燒可使碳鐵合金中的碳變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后碳鐵合金樣品的質(zhì)量會減輕?？墒撬麄儗⒁欢康奶艰F合金樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多。其原因是
碳減少的質(zhì)量遠小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的氧元素的質(zhì)量
碳減少的質(zhì)量遠小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的氧元素的質(zhì)量
。【答案】0.2；生鐵；碳減少的質(zhì)量遠小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的氧元素的質(zhì)量
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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